（8分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)向_________方向移動(dòng)。
83.3% 逆反應(yīng)
設(shè)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是x，則生成CO2和氫氣的物質(zhì)的量都是2x，消耗CO和水蒸氣的物質(zhì)的量是2x。由于化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以，解得x＝0.833，即轉(zhuǎn)化率是83.3％。由于此時(shí)＞1，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?. 2 mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度是（   ）
A．0.32 mol/LB．0.16 mol/LC．0.08 mol/LD．0.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.2aL。下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B中X的轉(zhuǎn)化率大
C．打開K一段時(shí)間達(dá)到新平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中體積不計(jì)）
D．打開K到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是(     )
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)  2SO2（g）+ O2 (g)下列有關(guān)說法正確的是
A．若活塞固定在6處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng)：P乙=P甲
B．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲
C．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲
D．若活塞固定在7處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng) CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，
達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡　　移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　 　。(填“變深”“變淺”“不變”)
（2）通人CO2氣體，平衡　 　  移動(dòng)。
（3）加入催化劑，平衡　 　　移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅的反應(yīng)為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上可逆反應(yīng)，既能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率又能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間的是
A．增大壓強(qiáng)B．減小氫氣濃度C．升高溫度D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是
A．a(chǎn)中大B．b中大C．a(chǎn)、b中一樣大D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B．高壓有利于合成氨的反應(yīng)
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．對(duì)H2、I2、HI平衡混和氣體加壓后顏色變深

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