Question

飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某興趣小組進行了如下實驗探究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產生．經(jīng)檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂．依據(jù)上述實驗可推知：濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還有（　�。�

• A、Ca（ClO）₂
• B、CaCO₃
• C、Ca（HCO₃）₂
• D、CaO

Answer 1

考點：探究氯水、氯氣的漂白作用

專題：

分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應，則不可能存在次氯酸鈣，第一份與澄清石灰水混合，立即產生大量白色沉淀，可說明含有碳酸氫鈣，因碳酸氫鈣可與石灰水反應生成白色碳酸鈣沉淀，將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生，說明含有碳酸氫鈣，反應的方程式為Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

解答： 解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應，則不可能存在次氯酸鈣，故A錯誤；
B、碳酸鈣不溶于水，因此濾液中不可能含有碳酸鈣，故B錯誤；
C、碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈣加熱分解，反應的方程式為Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，故C正確；
D、氧化鈣與HClO、水反應，因此濾液中不可能含有CaO，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查性質的實驗方案的設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的原理、步驟和實驗方法，根據(jù)物質的性質解答該題，難度不大．