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17．下列有關說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應一定不可以自發(fā)進行
B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大

分析 A、吸熱反應可以自發(fā)進行；
B、催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動；
C、體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向；
D、升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A、反應能自發(fā)進行是根據熵判據和焓判據的復合判據來判斷的，不能單獨根據焓變判斷，故A錯誤；
B、在其他條件不變的情況下，催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，所以不可以改變化學反應進行的方向，故B錯誤；
C、該反應為吸熱反應，不能自發(fā)進行；而最終該反應能自發(fā)進行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故C正確；
D、升高溫度，平衡逆向移動，氫氣轉化率減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判據應用和平衡的移動，注意溫度的作用，反應自發(fā)進行只要滿足，△H-T△S＜0即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．熱化學方程式：
（1）熱化學方程式的意義：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，表示溫度在25度，壓強101kp下，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應生成2mol液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量．
（2）CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol，用熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將1.92g銅加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448mL（標準狀況）的氫氣．請計算：
（1）原混合液中NO3-的物質的量為0.02mol．
（2）溶解的鐵粉的質量為2.8g．
（3）原混合溶液中H+的物質的量濃度為1.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸
C．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應方程式為Cu2++2e-=Cu；
電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag；
若裝置E中的目的是電解精煉銅，則極板N（填“M”或”N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，則裝置D中產生的氣體體積為3.92L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數遞增的短周期元素，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族，D和E的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數，C的單質只有氧化性．
（1）寫出實驗室制取E2反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）A、C元素按原子個數比為1：1形成化合物的電子式；
（3）某小組設計如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究DC2和E2的性質．

①分別通入DC2和E2，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入E2時D中觀察到的現象為產生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入DC2時，打開K通入適量C2，化學反應方程式為2SO2+O22SO3．
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量E2完全反應后，轉  移了5.0×10-5mol電子，則該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）某同學將足量的DC2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）AC，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
（5）若由元素D和C組成一2價酸根Z，Z中D和C的質量比為D：C=4：3，當E2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產生．與出E2與Z的溶液完全反應產生淺黃色沉淀的離子方程式S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
（6）A、B、C三種元素組成的堿性物質N，A、B、C、D和一種常見金屬元素組成相對分子質量為392的化合物M，1molM中含有6mol結晶水，對化合物M進行如下實驗：
a．取含有0.1molM的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和4.48L（標況）無色刺激性氣味氣體，經一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入過量BaCl2溶液產生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①M的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②在25℃下，測定濃度均為amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為bmol/L，則溶液里除H+、金屬陽離子外的陽離子濃度為4a-2bmol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．對于反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，
①請用單線橋法標出電子轉移情況：；
②該反應中若有6mol Cl2生成，則有10molHCl被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO${\;}_{4}^{-}$+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應．
（2）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質量為19.6g．需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙
Ⅲ：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．

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