已知Cl元素只有2種天然核素35Cl和37Cl，且知Cl元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.4。試求天然存在的這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比。

解析：本題有兩種解法，公式法和十字交叉法。

方法1(公式法):設(shè)35Cl的豐度為x，則37Cl的豐度為(1-x)，則:

35x+37(1-x)=35.4

x=0.8  1-x=0.2   

方法2(十字交叉法):

N(35Cl)∶N(37Cl)=1.6∶0.4=4∶1。

答案：4∶1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色．
B、若向（1）的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、
BaCl2
BaCl2
B、
AgNO3
AgNO3
C、
CuSO4
CuSO4
D、
Na2CO3
Na2CO3

（2）碳元素6C與某非金屬元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為
F
F
，m等于
4
4
，化合物CRm的化學(xué)式為
CF4
CF4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?武漢模擬）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2：1，D源子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞Mg
N＞O＞Mg
（用元素符號(hào)表示）
（2）'F在周期表位位于
ds
ds
區(qū)，與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為
Cr
Cr
（填寫元素符號(hào)），該元素價(jià)電子排圖為
；
（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學(xué)式為
NCl3
NCl3
，中心原子雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
；
（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是
NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵
NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵
；
（5）化合物DC熔點(diǎn)于DE2的熔點(diǎn)，原因是
MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2
MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

已知Cl元素只有2種天然核素35Cl和37Cl，且知Cl元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.4。試求天然存在的這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)高手必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：038

已知Cl元素只有2種天然核素35Cl和37Cl，且知Cl元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.4．試求天然存在的這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比．

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