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下列反應屬于取代反應的是（　　）
A、甲醛→甲醇
B、乙醛→乙酸
C、乙醇→乙酸乙酯
D、乙醇→乙烯
考點：取代反應與加成反應
專題：
分析：根據取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．
解答： 解：A．甲醛被還原生成甲醇，屬于還原反應，故A錯誤；
B．乙醛能被氧氣氧化生成乙酸，該反應為加成反應，故B錯誤；
C．乙醇與乙酸生成乙酸乙酯，屬于酯化反應，也屬于取代反應，故C正確；
D．乙醇生成乙烯屬于消去反應，故D錯誤，故選C．
點評：本題考查了有機物的性質與反應類型，題目難度不大，注意取代反應與其它反應類型的區(qū)別，題目較為簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項操作中，實驗現(xiàn)象和得出的結論均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A取待檢液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀含有SO42-
B取待檢液，滴加氯水后再加幾滴KSCN溶液溶液呈紅色含有Fe2+
C用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉仍然有固體存在反應后溶液中一定有Fe2+
D取待檢液，加入鹽酸將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁含有CO32-或SO
 
2-
3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒制而成，當燒窯作業(yè)臨近結束時，若用淋水的辦法來降溫，則磚呈青色．稱青磚，若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色，則稱紅磚，下列有關說法中，不正確的是（　　）
A、磚瓦的主要成分是二氧化硅
B、淋水的目的是在窯內產生還原性氣氛
C、青磚中鐵元素主要以氧化亞鐵形式存在
D、紅磚中鐵元素主要以氧化鐵形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、①處水的電離程度大于②處水的電離程度
B、②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
C、③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年度的諾貝爾化學獎分別獎給美國和法國的三位科學家，表彰他們對“烯烴復分解”反應研究方面作出的貢獻．“烯烴復分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．例如：
+→+
則對于有機物CH2=CHCH2CH=CH2發(fā)生烯烴復分解反應時可能生成產物的判斷中正確的是（　�。�
①②CH2═CH2③④CH2=C=CH2．
A、只有③B、只有②③
C、只有①②③D、只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H7Cl的氯代烯烴其同分異構體（含順反異構）的數目為（　　）
A、8B、9C、10D、11

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角．

（1）圖中X的電子式為
 
；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O
 
O（填“強”或“弱”）．用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數相同，從上到下，
 
，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是
 
（填字母序號）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應速率時，下列說法正確的是
 
（填寫字母序號）．
a．可通過測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1
則治理煙道氣反應的熱化學方程式為
 
．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1
b．平衡常數不變
c．氣體密度不變
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為
7
11
，則SO2的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A+，B+，C-，D，E五種微粒（分子或離子），它們都分別含有10個電子，已知他們有如下轉化關系：
①A++C-
△
D+E；
②B++C-→2D．
（1）寫出①反應的離子方程式
 
．寫出②的離子方程式
 

（2）除D，E外，請寫出兩種含10個電子的分子
 

（3）除A+，B+外，請寫出兩種含10個電子的陽離子：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數的值，下列判斷在標準狀況下正確的是（　�。�
A、標況下22.4L的HF中含共價鍵鍵數目為1.0NA
B、將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數目為0.1NA
C、69gNO2與足量水反應后，轉移的電子數為2NA
D、0.25mol Na2O2中含有的陰離子數為0.25NA

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