1．下列關于化石燃料的加工說法正確的是  （　�。�
A．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
B．石油裂化主要得到乙烯
C．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油
D．煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉化為可燃性氣體的過程，屬于物理變化

分析 A、煤干餾得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣；
B、石油裂化的目的是獲得輕質油；
C、石油的分餾是利用組分的沸點不同用加熱的方法將組分分離的方法；
D、煤的氣化是化學變化．

解答 解：A、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，是化學變化，故A正確；
B、石油裂化的目的是獲得輕質油，裂解的目的是獲得乙烯，故B錯誤；
C、石油的分餾是利用組分的沸點不同用加熱的方法將組分分離的方法，是物理變化，常壓分餾能獲得汽油、煤油、柴油等輕質油，故C錯誤；
D、煤的氣化是化學變化，是用煤生產(chǎn)水煤氣的過程，有新物質生成，故不是物理變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了煤和石油的綜合利用，難度不大，應注意的是煤的干餾是化學變化，而石油的分餾是物理變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應速率加快的是（　�。�
A．降低反應溫度B．延長反應時間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．圖甲為將Pt電極置于含有Cu2+和Ag+均為0.05mol•L-1的電解液中（陰離子為NO3-），圖乙是圖甲電解過程中消耗的電荷量與陰極的質量變化的關系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．區(qū)間Ⅰ，在陰極上有金屬銀析出
B．區(qū)間Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低
C．區(qū)間Ⅱ，在陽極上有氧氣放出
D．區(qū)間Ⅱ析出的固體質量是區(qū)間Ⅰ的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于石油煉制過程的說法錯誤的是（　�。�
A．石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較少的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來
B．石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
C．石油的裂化是把相對分子質量較大的烴分子斷裂為相對分子質量較小的烴分子
D．工業(yè)上通過石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通過石油催化重整獲取芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語對應正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．乙醇的結構式：
C．乙烯的結構簡式CH2CH2D．乙醛的化學式：C2H4O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應N2+3H2?2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（N2）=3v逆（H2）B．v正（N2）=3v正（H2）C．2v正（H2）=3 v逆（NH3）D．v正（N2）=v逆（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3mol
H2（g）和3mol I2（g），發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，
測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=3L．
（2）該反應達到最大限度的時間是5S，該時間內(nèi)平均反應速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）．
（3）該反應達到平衡狀態(tài)時，放出（填“吸收”或“放出”）的熱量為62.8kJ．
（4）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是③⑥ （填序號）．
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等　   ②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化　   ④該條件下正、逆反應速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化   ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質：X、Cl2、NH3、N2．當轉移的電子總數(shù)為a個時，氮氣數(shù)量變化了bmol．
（1）氧化產(chǎn)物的摩爾質量是28g/mol
（2）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{6a}$mol-1．
（3）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學式，某同學分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積（V3）．
①若實驗結果是（用V1、V2與V3間關系來表示，下同）V3=2V2+V1，則X的化學式一定為HCl，簡要寫出你做出此推斷的依據(jù)是當X為HCl時，NH3肯定反應完了，由方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl及阿伏加德羅定律可推出V3=2V2+V1，．
②若實驗結果是V3=V2-$\frac{7}{3}$V1，則X的化學式為NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘．

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是將I-全部氧化為I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是苯或CCl4（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是便于下層液體流出；
b．最后碘的有機溶液是通過（3）中選苯則填“漏斗上口”，（3）中選CCl4則填“漏斗下口”獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其錯誤有3處．

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