15.2010年8月至今年4月,浙江共查處酒后駕駛204 596起,其中醉酒駕駛20 593起,行政拘留20 471人.案件起數(shù),居全國(guó)前列.交警執(zhí)法時(shí),主要測(cè)量駕駛員體內(nèi)的( 。
A.醋酸B.乙醇C.甲醛D.葡萄糖

分析 醉酒駕駛危害較大,交警執(zhí)法時(shí)主要測(cè)量駕駛員是否飲酒,以此解答該題.

解答 解:交警常用裝有重鉻酸鉀的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開(kāi)車,駕駛員體內(nèi)的乙醇分子等可以使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了乙醇的檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查化學(xué)與生活的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是(  )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.某興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物.
(1)儀器a的名稱是分液漏斗.
(2)裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)乙裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫,丁裝置的作用是吸收Cl2防止污染空氣.
(4)該興趣小組用100mL 12mol•L-1鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)27.15g.
(5)已知:氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)(即隨著反應(yīng)的進(jìn)行有熱量放出,導(dǎo)致體系溫度逐漸升高),溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn).請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法:將丙裝置浸在盛有冰水的燒杯中.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.無(wú)色氣體的體積為2.24L
B.原混合物中鐵的質(zhì)量為6.72g
C.反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.02 mol
D.反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列各組溶液中,只用試管和膠頭滴管,不用其他任何試劑就可以鑒別的是( 。
A.KOH和AlCl3B.稀鹽酸和NaOHC.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液各取10mL混合后,pH小于7的是( 。
A.Ba(OH)2、NaHSO4B.Na2CO3、HNO3C.NaHCO3、AlCl3D.NaOH、CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.一定溫度下,將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?xC(g)+D(s),t1時(shí)達(dá)到平衡.在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.下列說(shuō)法正確是(  )
A.反應(yīng)方程式中的x=1
B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)C
D.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol/L的(NH42SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合,其混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液中:c[(NH42SO4]<c[(NH42CO3]<c(NH4Cl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)的離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.向A12(SO43溶液中加入過(guò)量的氨水:A13++3NH3•H2O═A1(OH)3↓+3NH4+
C.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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