(07年海南卷)(9分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

實驗序號

金屬

質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

C(H2SO4)

/mol?L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

0.10

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

0.7

50

20

36

250

4

0.10

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

1.0

50

20

35

125

7

0.10

1.0

50

35

50

50

8

0.10

1.1

50

20

34

100

9

0.10

1.1

50

20

44

40

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)實驗4和5表明,_______    對反應(yīng)速率有影響,_____     反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有 ______   (填實驗序號);

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有____    (填實驗序號);

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有____  ,其實驗序號是 ____   。

(4)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因:_______  。

答案:(1)固體反應(yīng)物的表面積     表面積越大    1和2

(2)3和4

(3)開始反應(yīng)溫度    6和7

(4)一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同。

【解析】(1) 從實驗4和5的數(shù)據(jù)可知金屬的質(zhì)量相同,H2SO4溶液的體積和濃度相同,反應(yīng)開始時溫度也相同。但金屬消失的時間即反應(yīng)速率不相同。金屬呈絲狀的反應(yīng)時間長,呈粉末狀的反應(yīng)速率快。這說明固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響,而且是表面積越大反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2。

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4、6、8;2、5。從數(shù)據(jù)顯示,在其他條件完全相同的情況下,H2SO4溶液的濃度越大,反應(yīng)速率越快即金屬消失的時間越短。

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的基他因素還有反應(yīng)溫度;其實驗序號是6和7;8和9。從數(shù)據(jù)顯示,在其他條件相同的情況下,反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快即金屬消失的時間越短。

(4)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近,推測其原因:因為所有反應(yīng)中,金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等,且硫酸過量,產(chǎn)生熱量相等,所以溫度變化值相近。

該題給出9組實驗數(shù)據(jù),每組又有7項內(nèi)容,沒有耐心就不能答好此題。不做實驗,不會仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)也不能答好此題。題目考查的是影響化學(xué)速率的因素及反應(yīng)熱。該題對新課標(biāo)新教材中知識與技能、過程與方法、情感與世界觀三個維度的統(tǒng)一有所體現(xiàn)。教師要通過實驗使學(xué)生掌握分析實驗數(shù)據(jù)的方法,會找出每兩組實驗中的相同與不同之處。會綜合分析會總結(jié)歸納。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(07年海南卷)(10分)下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

 

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

4

 

 

 

 

 

 

(1)⑤和⑧的元素符號是____   和_____   ;

(2)表中最活潑的金屬是_____    ,非金屬最強的元素是____   ;(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____  ,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

 ________   ,__________   ;

(4)請設(shè)計一個實驗方案,比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱:______________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(07年海南卷)(9分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

實驗序號

金屬

質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

C(H2SO4)

/mol?L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

0.10

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

0.7

50

20

36

250

4

0.10

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

1.0

50

20

35

125

7

0.10

1.0

50

35

50

50

8

0.10

1.1

50

20

34

100

9

0.10

1.1

50

20

44

40

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)實驗4和5表明, ______   對反應(yīng)速率有影響,______  反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有 _____  (填實驗序號);

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有_____  (填實驗序號);

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ____  ,其實驗序號是_____  。

(4)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因: _________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(07年海南卷)(9分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

實驗序號

金屬

質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

C(H2SO4)

/mol?L-1

V(H2SO4

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

0.10

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

0.7

50

20

36

250

4

0.10

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

1.0

50

20

35

125

7

0.10

1.0

50

35

50

50

8

0.10

1.1

50

20

34

100

9

0.10

1.1

50

20

44

40

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)實驗4和5表明,              對反應(yīng)速率有影響,            反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有         (填實驗序號);

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有         (填實驗序號);

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有       ,其實驗序號是         。

(4)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因是_______。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 (07年高考海南化學(xué)卷?13) 下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)⑤和⑧的元素符號是______和_______;

(2)表中最活潑的金屬是______,非金屬性最強的元素是______;(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________,__________________________________________;

(4)請設(shè)計一個實驗方案,比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱:____________________________

_______________________________________________。

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