Question

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N^-、Z⁺、W⁺離子半徑逐漸減��；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
（1）W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：

 

．
（2）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：

 

（3）A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為

 

，B的電子式是

 

．
（4）如對盛有氣體XY₂的密閉容器（帶可移動的活塞）進行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

；原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結合N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為H元素．

解答： 解：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結合N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為H元素，
（1）H與O可分別形成10電子和18電子的分子，分別為H₂O、H₂O₂，H₂O₂在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）M為S元素、Y為O元素，由圖可知，該轉化過程為SO₂與O₂反應生成三氧化硫，反應的化學方程式為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
 （3）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，結合元素可知，A為NaOH，B為NaClO，次氯酸鈉為離子化合物，其電子式應為，
故答案為：NaOH；；
（4）XY₂為NO₂，如對盛有氣體XY₂的密閉容器（帶可移動的活塞）進行壓縮操作，由于壓縮容器將使有色氣體NO₂濃度增大，顏色加深，又因平衡2NO₂?N₂O₄向右移動，顏色變淺，
故答案為：氣體顏色先變深，再逐漸變淺；壓縮容器將使有色氣體NO₂濃度增大，顏色加深，又因平衡2NO₂?N₂O₄向右移動，顏色變淺．

點評：本題考查結構物質性質關系應用，題目難度中等，根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素名稱是解題關鍵，試題側重對基礎知識的考查，注意明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．