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下列反應的離子方程式正確的是

A. 用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HCl)過多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+

C. 氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O

D. Fe3+與I-反應的離子方程式為：Fe3++2I-= Fe2++ I2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協(xié)作體高一下學期期初化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-

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科目：高中化學 來源：河北省2016-2017學年高一下學期開學考試化學試卷 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

B. 17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

C. 2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應，生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D. 1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質粒子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

按要求填空：

（1）0.2molO3和0.3molO2的質量___________（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數(shù)之比為__________，所含原子數(shù)之比為___________，在相同條件下的體積之比為_____________。

（2）73gHCl氣體中含有_____________個分子，標準狀況下占有的體積為_____________L。

（3）相同物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl的沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為__________。

（4）標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg•mL，溶液中溶質的質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol•L-1，則ω=__________（任寫一種表達式）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的操作正確的是

實驗

操作

A

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

B

排水法收集KMnO4分解產生的O2

先熄滅酒精燈，后移出導管

C

濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2

氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

D

CCl4萃取碘水中的I2

先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是

A. 使用水銀溫度計測量燒杯中的水的溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約處，手持試管夾長柄末端進行加熱

C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應立即撤離現(xiàn)場

D. 將玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端并緩慢旋進塞孔中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團農二師華山中學高一下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知三個氧化還原反應：

①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3

③2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+、I一、Cl—共存，要將I—氧化除去而不氧化Fe2+和Cl—，則可加入的試劑是

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是

編號

實驗內容

實驗目的

A

向某待測液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色

證明該待測液中一定含有Fe2+

B

向某待測液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

證明該待測液中一定含有CO32-

C

把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液變成黃色

證明H2O2氧化性大于Fe3+

D

向Al(0H)3沉淀中分別加入鹽酸和氨水，沉淀都會溶解

證明Al(0H)3是兩性氫氧化物

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應，降溫結晶，得KClO3。

③一定條件下反應：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。

（1）電解時，產生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為____________L(標準狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：

準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉化為Cl- (反應為：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0. 20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝________________mol/L。

② 計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程。）______________________________

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