W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料．請回答：
（1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
．
（3）0.5mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積（標準狀況）為
16.8L
16.8L
．
（4）WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中有該陰離子．請寫出反應(yīng)的離子方程式：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素，Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，則Y為Si；由（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，結(jié)合（4）中取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Z為Cl；W、X是金屬元素，由WZ是生活中常見的鹽，W為+1價，則W為Na；由（3）可知，X單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，則X為Al，據(jù)此解答．
解答：解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素，Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，則Y為Si；由（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，結(jié)合（4）中取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Z為Cl；W、X是金屬元素，由WZ是生活中常見的鹽，W為+1價，則W為Na；由（3）可知，X單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，則X為Al，
（1）Y為Si，Si元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO，
故答案為：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氫氣的物質(zhì)的量=
0.5mol×3
2
=0.75mol，故氫氣的體積=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案為：16.8L；
（4）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀與硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置的關(guān)系、常用化學用語等，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)，正確書寫化學方程式．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?杭州一模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素．已知Q在所有原子中的原子半徑最小，W是形成化合物種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）Y和Z兩種元素形成的簡單離子的半徑大小是
O2-＞Na+
O2-＞Na+
（用離子符號表示）；其形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（3）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，其反應(yīng)的化學方程是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
．
（4）WQ4與Y2反應(yīng)通過右圖裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能．
b電極通入的氣體是
氧氣
氧氣
；a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX2的電子式
．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（3）含1molZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
．
（4）100ml1mol/LY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入標準狀況下1.12LWX2，反應(yīng)后溶液呈
堿
堿
性，原因是（用離子方程式解釋）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
（1）比較X、Y、Z的原子半徑大小
Si
Si
＞
P
P
＞
O
O
（填寫元素符號）；
（2）W與Z形成的單質(zhì)分別為甲、乙，最簡單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是
a
a
     
 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點：�。颈�
c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出M及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
足球烯
足球烯
、
石墨
石墨
；
（4）工業(yè)上，將Al2O3、V單質(zhì)、W單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：3：1在高溫下反應(yīng)可制得一種無機非金屬材料AlW，該反應(yīng)的化學方程式為
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，當0.2mol W單質(zhì)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
1.2NA
1.2NA

（5）新型納米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2X a與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物質(zhì)的量之比為3：2的NO2、NO混合氣體（均分解為N2）的體積V=
21
21
L（標準狀況）
（6）在t℃時，將a g NH3完全溶于X的常見氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是
C
C

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=
a
Vd-a

B．氨水的物質(zhì)的量濃度為
1000a
35V
  mol/L
C．溶液中c（OH-）=
1000b
V
  mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說法正確的是（　　）

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