常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

 

回答下列問題：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是________________________________________________。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________________________________________________________7

(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>_____________________________________________________

此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。

(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________________________________________。

(4)K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

 

(1)強(qiáng)　0.01 mol·L－1 HA的pH為2，說明HA完全電離

(2)<　M＋＋H2O??MOH＋H＋　1×10－a mol·L－1

(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

(4)＝　0.005

【解析】(1)由圖像看出0.01 mol/L HA溶液，pH＝2，說明其完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol/L MOH溶液，pH＝7，說明MOH是弱堿，故其對應(yīng)的MA是弱堿強(qiáng)酸鹽，水解顯酸性，溶液中H＋全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1。(3)～(4)在K點(diǎn)時(shí)向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加100 mL 0.02 mol/L MOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為等濃度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。由物料守恒可得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，結(jié)合電荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(M＋)－c(OH－)＝c(A－)－c(H＋)≈0.005 mol·L－1

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍(lán)色晶體G,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

已知25 ℃時(shí),幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:

 

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀pH

≥9.6

≥6.4

≥3.2

 

(1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有 (寫兩種)。

(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

試劑X的化學(xué)式為　　　　　　　　。

(3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為　　　　,用pH試紙測該溶液pH的方法是 　。

(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:　　　　　　　　。

(5)在溶液N中加入乙醇的目的是 　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大

B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng)

C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D.25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：填空題

化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人類的生活實(shí)際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，同時(shí)也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。

（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池，如圖9－8工作原理示意圖，反應(yīng)原理為2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；

充電時(shí)，____________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為________。

 

（2）某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，工作原理示意圖如圖所示，一段時(shí)間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98 g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是________，發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________________________________________________。

③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

保護(hù)埋在地下的鋼管常用如圖所示方法。關(guān)于此方法，下列說法正確的是（　�。�

A．金屬棒X的材料可能為銅

B．金屬棒X的材料可能為鈉

C．鋼管附近土壤的pH可能會上升

D．這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)

A．NaHSO4溶液　　B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷B（解析版） 題型：填空題

(1)已知：

①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________

 

(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B(如上圖所示)。

①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(選填序號)。

A．升高溫度　　　　 B．增大反應(yīng)物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

(3)1000 ℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________；

已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測得混合液的pH＝8。

①混合液中由水電離出的OH－濃度與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的OH－濃度之比為________；

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/span>(填序號)________。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32—、SiO32—、AlO2—、Cl－

陽離子

Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

 

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________________，

ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為___________________________________

表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標(biāo)明離子符號，如n(Na＋)]。

②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為______________________________

若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為___________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]。

(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：

Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；

2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

2H＋＋SnO22—Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。

試回答：

①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________，

②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。

③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。

 

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