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【題目】化學與生活密切相關，下列有關物質與用途的因果關系錯誤的是

A. Fe(OH)3膠體具有較強的吸附性，所以可用于制備紅色顏料鐵紅

B. NaClO溶液具有強氧化性，所以可用于生活環(huán)境的消毒

C. NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去鋼板上的鐵銹

D. KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡過KMnO4溶液的硅藻土作水果保鮮劑

【答案】A

【解析】

A.Fe(OH)3膠體具有較強的吸附性，可用Fe(OH)3膠體凈水，而利用Fe(OH)3分解生成Fe2O3，制備紅色顏料鐵紅，故A錯誤；

B.NaClO中Cl元素化合價為+1價，NaClO溶液具有強氧化性，所以可用于生活環(huán)境的消毒，故B正確；

C.因為NH4Cl水解使得NH4Cl溶液顯酸性，所以可用于除去鋼板上的鐵銹，故C正確；

D.乙烯是果實的催熟劑，KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡過KMnO4溶液的硅藻土吸收乙烯，作水果保鮮劑，故D正確；

本題答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z原子序數依次增大的短周期元素，W元素最外層電子數是內層電子數的兩倍，X與Z屬于同主族的元素，Z 元素最高正價與最低負價之和為4；Y為短周期元素中半徑最大的元素，下列說法正確的是( )

A. 簡單離子半徑Y>X

B. 非金屬性W>Z

C. 氫化物穩(wěn)定性X>Z>W

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z

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【題目】化學與科技、生活密切相關。下列敘述中正確的是

A. 泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產品，其主要成分均為金屬材料

B. 從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，因此是電解質

C. 中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

D. 國產大客機大規(guī)模使用先進的材料鋁鋰合金，該合金密度小，強度高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一只小燒杯里，加入20 g氫氧化鋇[Ba(OH)2·8H2O]晶體粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。

(1)實驗中玻璃棒的作用是______________________。

(2)反應的化學方程式是________________，該反應屬________反應(填基本反應類型)。

(3)實驗中觀察到的________________、______________且反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是_______________。

(4)通過________現象，說明該反應為________熱反應，這是由于反應物的總能量________生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中，一定不能大量共存的是()

A. 澄清透明溶液中：MnO4-、K+、Mg2+、SO42-

B. 通入CO2的溶液；Na+、Ca2+、Cl-、K+

C. 加入鋁單質產生氫氣的溶液：SO42-、Mg2+、K+

D. 室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、 NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列9種微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各題：

(1) 11H、21H、31H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。

(2)互為同素異形體的微粒是________。

(3) 5626Fe2＋的中子數為________，核外電子數為_______________________。

(4)上述9種微粒中有________種核素，含有________種元素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、W的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物均能發(fā)生反應，下列說法中不正確的是

X

Y

W

A. 簡單離子半徑大小關系為：Y>Z>W

B. X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵

C. Z、W氧化物的熔點高低：Z<W

D. X與Y可以存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冰島火山爆發(fā)再一次向人類敲響了警鐘，必須發(fā)展“低碳經濟”。氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。下列不是氫能優(yōu)點的是（ ）

A. 原料來源廣

B. 易燃燒，放出熱量多

C. 產物無污染

D. 制取氫氣簡單易行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是( )

A. 1mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA

C. 1mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA

D. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA

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