Question

15．下表為元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，該化合物所含的化學鍵類型為共價鍵，寫出該化合物的電子式．
（4）⑥和⑧形成的化合物屬于共價化合物．（填“離子”或“共價”）
（5）畫出⑤的簡單離子的結構示意圖．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，屬于共價化合物，分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
（4）⑥和⑧形成的化合物為AlCl₃，屬于共價化合物；
（5）⑤的簡單離子為Na⁺，質子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有個電子層，各層電子數(shù)為2、8．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性，N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，屬于共價化合物，含有共價鍵，分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：H₂O₂；共價鍵；；
（4）⑥和⑧形成的化合物為AlCl₃，屬于共價化合物，故答案為：共價；
（5）⑤的簡單離子為Na⁺，質子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結構示意圖為：，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，比較基礎，注意對元素周期表的整體把握與元素周期律的理解．