Question

甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是（　　）

A．甲、乙兩溶液的c（H⁺）之比為400：1

B．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

D．甲、乙兩溶液均呈酸性

Answer 1

分析：A．c（H⁺）=10^-pH；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
D．溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小判斷．

解答：解：A．c（H⁺）=10^-pH，所以甲、乙兩溶液的c（H⁺）之比為1：10000，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，兩種溶液中的溶質(zhì)未知，所以無法判斷兩種溶液中水的電離程度，故B正確；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，兩種溶液中的溶質(zhì)未知，所以無法確定兩種溶液中水電離程度相對大小，故C錯誤；
D．溶液的酸堿性不能根據(jù)溶液的pH判斷，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷等知識點，注意不能根據(jù)溶液的pH確定溶液的酸堿性，pH=7的溶液可能是酸性或堿性溶液，為易錯點．