Question

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

圖1 圖2

A.反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2

B.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時υ(正)>υ(逆)

D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．由圖2可知：升高溫度，平衡時C的體積分數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，正反應方向為吸熱反應，所以△H>0。根據(jù)圖1所示可知相同時間內(nèi)轉化的A、B、C物質的量之比為2:1:1，該反應的方程式為2A（g）+B（g）C（g），只有當兩種反應物按照方程式的計量數(shù)之比加入時生成物C達到平衡時含量才會最高，故a=2，選項A正確；

B．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率υ(B)==0. 02 mol/(L·min)，選項B錯誤；

C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，由于平衡混合物中各組分的濃度沒變，所以平衡不移動，υ(正)=υ(逆)，選項C錯誤；

D．由圖1可知在200℃時，若加入0.8mol A和0.4mol B，達到平衡時A的含量為0.5，若向容器中充入2 mol A 和1 mol B，即增大了反應物的濃度，相當于增大壓強，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向正反應方向移動，所以達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5，選項D正確；

答案選AD。