Question

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．C點(diǎn)一定是純水

C．D點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液

D．100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

分析：由圖象可知，A、C、D都為25℃時(shí)的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，另外也可根據(jù)c（OH^-）×c（H⁺）計(jì)算Kw大小，水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的類型無關(guān)，可能為純水，也可能為酸、堿、鹽溶液．

解答：解：A．由圖象可知，A、C、D都為25℃時(shí)的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點(diǎn)c（OH^-）×c（H⁺）可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)，則B＞C＞A=D=E，故A正確；
B．C點(diǎn)的c（OH^-）×c（H⁺）大于25℃的Kw，說明溫度較高，可能為純水，也可能為酸、堿、鹽溶液，故B錯誤；
C．水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的類型無關(guān)，D點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液，也可能為其它類型的溶液，故C正確；
D.100℃時(shí)，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，與pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，等體積混合后，溶液顯中性，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響．