相同條件下，向100mL，pH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系中，正確的是（　　）
A．V3＜V2＜V1B．V3=V2=V1C．V1=V3＞V2D．V1=V3＜V2
n（Na）=
0.46g
23g/mol
=0.02mol，pH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中，
無論酸是否過量或不足，由2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑可知，Na完全反應，則生成的氫氣相同，
所以V3=V2=V1，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對于反應A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是
BE
BE
（填字母）．
A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度
＞
＞
0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
 時間（s） 0 20 40 60 80
n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；
②上表中n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為
0.36
0.36
，升高溫度后，反應2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化．
（1）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點的速率vA
＜
＜
vC（同上）．
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
0.0025mol?L-1?s-1
0.0025mol?L-1?s-1
．
②100℃時，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K的值為
2.78
2.78
．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol/L．
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為
57.5
57.5
．（結果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到頂期目的是（　�。�
編號 實驗內容 實驗目的
A 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同條件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑） 滴定其中NaOH含量
C 兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋100倍后，pH相等 證明稀釋前c（X）=10c（Y）
D 測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小 證明非金屬性Cl＞F

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化．
（1）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
①在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．T1
 
T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A
 
C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
②該條件下平衡常數(shù)K的值為
 
．
③若其他條件不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO2轉化率的措施是
 
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始的物質的量是
 
．
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時N2O4的量
 
0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，向一質量為100 g的密閉容器中充滿CO2后，質量為166 g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知氣體，稱量得其質量為142 g，則該氣體可能為

A.O2             B.CH4           C.CO            D.H2

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