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下列四種物質的溶液,其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應,這種物質是

A、BaCl2 B、KOH C、 H2SO4 D、NaHCO3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江余姚中學高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A.圖中五點Kw的關系:B>C>A=D=E

B.若從A 點到D點,可采用:溫度不變向水中加入少最的酸

C.若從A點到C點,可采用:溫度不變向水中加入適量的NH4Cl固體

D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北冀州市高一上第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應中,過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是( )

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2

C.Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2

D.Fe2O3+3Na2O2(熔融)=2Na2FeO4十Na2O

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東湛江第一中學高二上第二次考試化學卷(解析版) 題型:填空題

已知2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題:

(1)1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)放出的熱量為99.00kJ·mol-1,寫出該反應的熱化學方程式 。

(2)①在圖中標出該反應的活化能E和反應熱△H;

②該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低,請在圖中畫圖表示出來,并進行必要的標注。

(3)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是 。

A.容器中氣體總壓強不變

B.容器中混合氣體的密度不變

C.每生成1mol SO3的同時生成1molSO2

D.SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2

(4)在400℃,常壓下,向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g),充分反應后,達平衡時測得還有0.04molL-1 SO2剩余,求該反應在平衡時O2 的轉化率及SO3的物質的量濃度(要求寫出三段式計算過程)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:計算題

某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液.為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質量分數(shù),該同學設計了如下實驗:取該混合溶液50g,向其中逐滴加入稀鹽酸,當加入鹽酸的質量為15g、30g、45g、60g時,生成氣體的質量見下表(氣體的溶解度忽略不計).

第Ⅰ組

第Ⅱ組

第Ⅲ組

第Ⅳ組

稀鹽酸的質量/g

15[]

30

45

60

生成氣體的質量/g

1.8

n

4.4

4.4

(1)第Ⅱ組數(shù)據n為多少

(2)混合溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,結果精確至0.1%)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某氣體可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一種或幾種,在恒溫恒壓下將其通過濃硫酸時,總體積基本不變;再通過足量的澄清石灰水,未見渾濁,但總體積減;把剩余氣體導出后點燃,燃燒產物不能使無水硫酸銅變藍。則原氣體中一定有

A.CO和HCl B.H2,HCl和CO

C.CO2,CO和HCl D.CO2,CO

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有一化學平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是

A.正反應是放熱反應;m+n>p+q

B.正反應是吸熱反應;m+n<p+q

C.正反應是放熱反應;m+n<p+q

D.正反應是吸熱反應;m+n>p+q

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應.

(1)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=c(CO)×c(H2)/c(H2O)

(1)寫出該反應的化學方程式:_______________;

(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是____________(填選項編號).

A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

B.υ正(H2O)=υ逆(H2)

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.容器中總的物質的量不隨時間而變化

E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35mol.

(1)t1~t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=__________.

(2)若繼續(xù)加入2mol Fe(s),則平衡____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續(xù)通入1mol H2O(g) 再次達到平衡后,H2的物質的量為____________mol.

(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖.t1時改變了某種條件,改變的條件可能是__________(只要寫其中一種答案即可)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省四地六校高二上學期10月一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

金屬冶煉和處理常涉及電化學反應。

(1)冶煉或冶煉提純下列相應金屬時沒有采用到電解法的是

a.Fe b.Na c.Cu d.Al

(2)右圖為電解精煉銀的示意圖, (填a或b)極為含有雜質的粗銀;電解過程中,若b極伴有少量無色氣體生成,在空氣中變紅棕色,則生成氣體的電極反應式為

(3)銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑(Ag2S),為處理黑斑,將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉化為Ag,食鹽水的作用為

(4)右圖的裝置進行電解實驗:A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質為CuSO4溶液(足量)。通電一定時間后,A極恰好全部溶解,此時B極質量增加7.68g,溶液質量增加0.03g ,則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為 。

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