下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其他不相同的是（　　）
①Na+H2O②Cl2+H2O③NO2+H2O④Na2O2+H2O．
A、①B、②C、③D、④
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，水可起到氧化劑或還原劑的作用，根據(jù)水中元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答．
解答： 解：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水是氧化劑；
②Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中，水中H、O元素的化合價(jià)不變，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
③3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，水中H、O元素的化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，水中H、O元素的化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑，
通過(guò)以上分析知，只有①中水作氧化劑．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以鈉及其化合物的性質(zhì)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)以及元素化合物知識(shí)的考查，熟悉元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/LKI溶液，振蕩．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C、Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）受溫度和濃度影響
D、AgI可以轉(zhuǎn)化為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為一種紐扣微型有電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱(chēng)鋅銀電池．該電池的總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O 
放電
充電
 2Ag+Zn（OH）2．根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、放電時(shí)鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
B、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH升高
C、放電時(shí)正極附近溶液的pH升高
D、放電時(shí)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是（　　）
A、Na2O
B、Na2O2
C、CuCl2
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來(lái)物質(zhì)的是（　　）
A、碘片B、氯化銨
C、碳酸氫鈉D、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣與二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色；若將等物質(zhì)的量的氯氣與二氧化硫混合后分別通入品紅和氯化鋇溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、溶液褪色、不生成沉淀
B、溶液不褪色、生成沉淀
C、溶液褪色、生成沉淀
D、溶液不褪色、不生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH等物質(zhì)按要求填空：
（1）屬于離子化合物的是
 
，屬于共價(jià)分子的
 
，屬于共價(jià)化合物的是
 
，只有離子鍵的物質(zhì)是
 

（2）由原子直接構(gòu)成的化合物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用相應(yīng)的離子方程式說(shuō)明原因：
（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，往往需要加入少量的稀鹽酸：
 
．
（2）熱的純堿溶液可以用來(lái)除油污：
 
．
（3）泡沫滅火器中裝的是NaHCO3和Al2（SO4）3兩種濃溶液，可用來(lái)滅火：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）     平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
 
．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
 
．
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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