下圖是100mg CaC2O4?H4O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變代的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列各問(wèn)題：

（1）溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是______________，B是：____________。

（2）由CaC2O4?H2O得到A的化學(xué)方程式為______________。

（3）由A得到B的化學(xué)方程式為_________________。

（4）由圖計(jì)算產(chǎn)物C的分子量，并推斷C的合理的化學(xué)式。

（1）CaC2O4       CaCO3          

（2）CaC2O4+CaC2O4+H2O↑                     

（3）CaC2O4CaCO3+CO↑                       

（4）由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38mg

C的分子量==56（或=）  

由此推斷C的化學(xué)式是CaO                    

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型：填空題

（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A表示            。
（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變有無(wú)影響？        。
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？         。
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開始時(shí)的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會(huì)損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國(guó)家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                      
電極反應(yīng)：d極：                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A表示             。

（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變有無(wú)影響？         。

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？          。

（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開始時(shí)的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO3 (g)   2SO2 (g) + O2(g)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）

（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會(huì)損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國(guó)家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：

                                                                             

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                       

電極反應(yīng)：d極：                      

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