Question

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，對此，人們所能做到的是改變影響反應(yīng)速率的外界因素．有關(guān)下列實驗所涉及的反應(yīng)速率的描述或解釋錯誤的是（　�。�

A．分別向盛有5mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的試管中加入3mL0.1mol?L^-1鹽酸，后者放出CO₂氣體快

B．25℃時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H₂O₂的濃度從5×10^-2mol?L^-1下降到3×10^-2mol?L^-1，該雙氧水在這2h中分解的平均速率約是1.67×10^-4mol?（L?min）^-1

C．用含硫礦石（如黃鐵礦）燃燒制二氧化硫氣體時，為了增大二氧化硫的生成速率，常將礦石粉碎成顆粒狀、在沸騰爐內(nèi)鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰

D．H₂能在O₂中安靜地燃燒，點燃H₂和空氣的混合氣體可能會發(fā)生爆炸，前者是因為純凈的O₂和H₂反應(yīng)較慢，后者是因為空氣中含有大量的N₂能促進(jìn)H₂的燃燒

Answer 1

分析：A．涉及反應(yīng)有：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，根據(jù)反應(yīng)判斷；
B．根據(jù)v=

△c

t

計算；
C．固體面積越大，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大；
D．當(dāng)超過爆炸極限時，如氫氣的含量很低也不能爆炸．

解答：解：A．向盛有5mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液加入3mL0.1mol?L^-1鹽酸，分別發(fā)生：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，向盛有
5mL0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的試管中加入3mL0.1mol?L^-1鹽酸，發(fā)生：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，由此可見后者放出CO₂氣體快，故A正確；
B．v=

△c

t

=

2×10-2mol/L

120min

=1.67×10^-4/mol，故B正確；
C．固體面積越大，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，故C正確；
D．點燃H₂和空氣的混合氣體在一定的爆炸極限時能發(fā)生爆炸，當(dāng)超過爆炸極限時，如氫氣的含量很低也不能爆炸，說明大量的N₂不能促進(jìn)H₂的燃燒，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯點為D，注意不純的可燃物都有一定的爆炸極限．