Question

如圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（　　）

A、圖1所示反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲線表示的一定是增大壓強

B、圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

C、圖3所示，t₁℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t₂℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然相等

D、圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

Answer 1

分析：A、b線可以表示催化劑作用；
B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，催化劑降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率；
C、乙溶液中溶質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，升溫析出晶體；
D、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液PH增大��；

解答：解：A、X（g）+2Y（g）?3Z（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，b曲線可以表示的是增大壓強的變化，增大壓強速率增大，平衡不動，也可以是加入催化劑加快反應(yīng)速率縮短達到平衡的時間，平衡不動，故A錯誤
B、圖象中依據(jù)能量高低分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；b線是降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，縮短了達到平衡的時間，但不改變平衡，故B正確；
C、t₁℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，升溫到t₂℃時，溶液乙中溶質(zhì)溶解度隨溫度升高減小會析出晶體，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等，故C錯誤；
D、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液PH增大小；所以I表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小：導(dǎo)電性應(yīng)為c＜b＜a，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，催化劑對速率和平衡的影響分析，弱電解質(zhì)稀釋電離平衡的分析判斷，物質(zhì)溶解度隨溫度變化的特征，題目難度中等．