【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為探究漂白性的原因進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知易溶于水，能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡：

；

。

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末與硫酸制取，裝置如圖氣密性良好。

(1)盛裝的硫酸的儀器名稱是________。使用的硫酸比用的硫酸反應(yīng)效果好，其原因是________。裝置B的作用是________。

(2)第一次實(shí)驗(yàn)：

C裝置中混合溶液

品紅的水溶液

品紅的乙醇溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紅色褪去

無變化

從上述實(shí)驗(yàn)可知使品紅水溶液褪色的微�？赡転�________寫出兩種即可。

(3)實(shí)驗(yàn)小組為進(jìn)一步探究是使品紅水溶液褪色的原因之一，進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)：取與第一次實(shí)驗(yàn)等體積等濃度的品紅水溶液于裝置C中，再加入少量NaOH固體，品紅水溶液無明顯變化，然后通入氣體，C裝置中品紅水溶液褪色。以上實(shí)驗(yàn)______填“能“或“不能”證明是使品紅溶液褪色的原因之一，試用離子方程式說明理由：________。

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)探究是使品紅水溶液褪色的原因之一的實(shí)驗(yàn)方案：________。

【答案】分液漏斗 易溶于水，的硫酸中含水量高，不利于逸出 干燥氣體 、 不能 ； 取適量等濃度的品紅水溶液于試管中，再加入少量固體，振蕩后溶液褪色

【解析】

裝置A用濃硫酸和亞硫酸鈉制備SO2，裝備B用于SO2的干燥，裝置C用于進(jìn)行SO2漂白性實(shí)驗(yàn)。

盛裝的硫酸的儀器名稱是分液漏斗；二氧化硫易溶于水，的硫酸中含水量高，不利于逸出；結(jié)合實(shí)驗(yàn)可知B中盛放濃硫酸，目的是干燥二氧化硫，故答案為：分液漏斗；易溶于水，的硫酸中含水量高，不利于逸出；干燥 氣體；

品紅的水溶液通入二氧化硫，由信息知二氧化硫與水反應(yīng)，可產(chǎn)生、、、等微粒，故答案為：、、、寫出兩種即可；

裝置中品紅水溶液褪色，可能是通入的二氧化硫過量，生成了，故答案為：不能； ；

設(shè)計(jì)探究是使品紅水溶液褪色的原因，可采用直接向品紅中加固體的方法，故答案為：取適量等濃度的品紅水溶液于試管中，再加入少量固體，振蕩后溶液褪色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1

B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量

C.達(dá)到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，正反應(yīng)速率不發(fā)生變化

D.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA

D.反應(yīng) + → + 中，每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物，并用滴定法測定其組成。已知在溫度高于時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；

步驟二：稱取黃色產(chǎn)物于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN溶液檢驗(yàn)，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液。

(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是________。

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度的理由是________，加鐵氰化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是________。

(3)步驟三盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液面如圖乙所示，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________，該滴定管為________滴定管填“酸式”或“堿式”。

(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反的離子方程式為________。若不合并洗滌液，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積將________填“增大”“減小”或“不變”。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，潮濕時(shí)易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下：

①待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

②將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

③檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

④關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

（1）正確的實(shí)驗(yàn)步驟為：_________________。

（2）裝置甲中連通管a的作用是_______________________________________。

（3）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

（4）實(shí)現(xiàn)步驟①中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________。

（5）步驟④目的是___________________________________________。

（6）洗滌產(chǎn)品時(shí)，依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚，目的是_________________。

（7）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如圖表所示：

容器

甲

乙

丙

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

3.0molA

1.0molB

則： (1)該反應(yīng)為____________（填 “放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）

(2)丙容器中前5分鐘的A的反應(yīng)速率為__________

(3)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。

a．按體積比1：1再充入A和B b．改用高效催化劑 c．升高溫度 d．增加A的濃度 e. 增加C的濃度

(4)乙容器中的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 △H＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙D.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙＝＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

(1)定性如圖甲可通過觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是__________________。圖中儀器A名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題：

（1）一定條件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20 s后，測得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為____。

（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）____。

①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系。則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是（_________）

A、t2→t3) B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4

據(jù)圖你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是_____；t6時(shí)保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)____（填“大”“小”或“等于”）。

（4）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4 molSO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2 molSO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1．2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為____。

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_____L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。

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