NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl的溶液含NH的物質(zhì)的量不同

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5種離子

B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在

C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高二上期中考試化學試卷卷（解析版） 題型：選擇題

對室溫下100 mL pH＝2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?

B．溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH不再相等

C．加水稀釋至溶液體積為200 mL后，醋酸的電離度減小，電離平衡常數(shù)也減小

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

（1）下列是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

第一組

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三組

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是__________(填化學式，下同)、__________、_________。

（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生__________現(xiàn)象。

（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

物質(zhì)

M

N

Q

P

反應前質(zhì)量(g)

50

1

3

12

反應后質(zhì)量(g)

X

26

3

30

①該變化的基本反應類型是___________反應； ②物質(zhì)Q在反應中起的作用是__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物

B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×l0 -6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠

C．向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化

D．KCl和SO3溶于水后均能導電，是因為KC1和SO3都為電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省德州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，6．72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．1NA

B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

C．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA

D．a(chǎn)g某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標況下的體積為22．4ab／(c NA)L

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省煙臺市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是

A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+

B．P點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-==3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C．n2=0.25

D．n3：n1=3：2

[

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省威海市乳山市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A．當0<V（HCl）<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：

B．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3

C．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL（標準狀況）

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0．5mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱附屬中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol SO2與2 mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g），測得平衡時SO3的濃度為0.5 mol·L－1。則此條件下的平衡常數(shù)K(單位為L·mol－1）為

A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2

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