【題目】為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

苯(Br2)

NaOH溶液

過濾

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

【答案】C

【解析】

試題分析：A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質，應用溴水除雜，故A錯誤；B．苯與水溶液分層，應用分液的方法分離，故B錯誤；C．水與生石灰反應生成氫氧化鈣，可增大沸點差，蒸餾可得到乙醇，故C正確；D．乙酸與碳酸鈉反應后與乙酸乙酯分層，然后利用分液來分離，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

D. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A．淀粉溶液、豆?jié){、碳素墨水均可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

C．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質，分別屬于電解質和非電解質

D．雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質可用于蛋白質的分離與提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

B. 增大反應物濃度可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C. 升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)

D. 有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇在催化劑作用下提供質了(H+)和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列關于該電池的分析：

①甲醇是負極

②H+向負極移動

③負極反應：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+

④1 mol CH3OH完全反應轉移12mol電子

⑤正極反應：O2+4e—+2H2O=4OH—

⑥該電池的電解質溶液可能是堿液。其中正確的是 ( )

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 B. 原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 D. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大

C. 隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

D. 隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存

B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存

C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小

D．常溫下，水電離出c(H+)=10－10的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是( )

A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質

B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同

C．等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液,褪色更快

D．在Na2O2中陰、陽離子所含的電子數(shù)目相等

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