7．丁烷催化裂化時碳碳鍵按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴．如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等，則裂化后得到的含氫質(zhì)量分數(shù)最高的氣體占混合氣體的體積分數(shù)為（　�。�
A．18.75%B．30%C．15%D．22.5%

分析 丁烷結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-CH3，斷鍵位置只有兩種，，故可生成甲烷、丙烯、乙烷、乙烯四種物質(zhì)，設(shè)丁烷的物質(zhì)的量為1mol，裂解成CH4和C3H6為xmol，裂解成C2H6和C2H4為ymol，裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等，則x=y，根據(jù)各個物理量之間的關(guān)系式列方程組計算．

解答 解：丁烷結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-CH3，斷鍵位置只有兩種，，故可生成甲烷、丙烯、乙烷、乙烯四種物質(zhì)，設(shè)丁烷的物質(zhì)的量為1mol，裂解成CH4和C3H6為xmol，裂解成C2H6和C2H4為ymol，裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等，則x=y，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1×60%}\\{x=y}\end{array}\right.$，$\left\{\begin{array}{l}{x=0.3}\\{y=0.3}\end{array}\right.$，
含氫質(zhì)量分數(shù)最高的是甲烷，其物質(zhì)的量為0.3mol，因為是相同條件下，氣體摩爾體積相同，甲烷的物質(zhì)的量分數(shù)就等于甲烷占混合氣體的體積分數(shù)=$\frac{0.3mol}{0.3mol×4+1mol×（1-60%）}×100%$=18.75%，故選A．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確烷烴裂解原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并撿漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標號）．
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將兩個鉑電極用導線連接，放置在NaOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-
B．放電時溶液中的陽離子向正極方向移動
C．該電池反應(yīng)為CH4+2O2═CO2+2H2O
D．通入CH4一極的電極反應(yīng)式為CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．滴定分析法按反應(yīng)類型一般可以分為__類．（　�。�
A．二B．一C．四D．三

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4gCu在足量的硫蒸氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
C．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
D．通常情況下，3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液（FeCl3）：加入過量Cu后過濾
B．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱
C．CH3COOCH2CH3（CH3COOH）：加NaOH溶液后振蕩、分液
D．Cl2（HCl）：通過NaOH溶液后干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）催化劑能改變化學反應(yīng)的速率，原因是改變化學反應(yīng)的路徑．某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產(chǎn)生大量氣泡；向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
在反應(yīng)①中Fe3+作氧化劑；在反應(yīng)②中Fe3+是氧化產(chǎn)物．有同學認為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認為該觀點是否正確，并簡述理由正確
Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，總反應(yīng)為：2H2O2$\frac{\underline{\;二價鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在反應(yīng)前后Fe2+性質(zhì)和質(zhì)量不變，F(xiàn)e2+作H2O2分解的催化劑．
（2）反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實驗初始階段時間-速率圖象合理的是圖1中的B（填序號）．

（3）某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示，請寫出該反應(yīng)的化學方程式2C?3A+B．
（4）焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在容積均為1L的三個密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1molCO，控制作在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），當反應(yīng)進行到5min時，測得Ni（CO）4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2）
B．反應(yīng)進行到5min時，b容器中v（正）=v（逆）
C．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
D．減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鉛及其化合物在生產(chǎn)及生活中都具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表．
溫度/℃3007271 227
lg K6.172.871.24
①該還原反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②當lg K=1且起始時只通入CO（PbO足量），達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為9.09%．
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常是Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖甲所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-═SO42-+Pb（或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb）．
（4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖乙），加入酚酞指示劑，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時 PbI2的Ksp為4×10-9．

（5）鉛易造成環(huán)境污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖丙所示．含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖丁所示．

①常溫下，pH=6～7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為Pb2++H2O?Pb（OH）++H+．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于Pb2+形態(tài)．（填化學式）

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