2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4．下列說法正確的是（　�。�
A．W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X-定強于Y
C．Y單質分子的電子式-定為  
D．X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細口瓶中

分析 其中只有Z為金屬元素，如Z為Na、則W為H元素，Y、Z的原子序數(shù)相差4，則Y為P元素，X應為Cl元素，
如Z為Al元素，則W為B元素，Y為Cl元素，X的原子序數(shù)大于Cl，不是短周期元素，不符合題意，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為Cl元素、Y為P元素，Z為Na元素，W為H元素，
A．H-比Na+少一個電子層，離子半徑小于Na+，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．Y為P元素，對應的單質有紅磷、白磷等，白磷為正四面體，紅磷更為復雜，電子式不是，故C錯誤；
D．鹽酸對橡皮塞沒有腐蝕性，水溶液不一定用玻璃塞，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是（　�。�
A．a和b都屬于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能與新制的Cu（OH）2反應生成紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋可防止食品因氧化而變質
B．燃燒煤、天然氣、石油等排放的大量CO2是導致霧霾產(chǎn)生的原因
C．漂白精可用作消毒劑是由于Ca（ClO）2可轉化為HClO
D．小蘇打能做糕點的膨松劑是由于NaHCO3能與堿反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍，丙能用品紅試液檢驗，丁是大氣中與人類生命活動關系最密切的一種氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．1mol簡單氫化物分別溶于等體積的水中形成體系的pH：Z＞Y＞X
C．W與X或Y都能形成既含極性鍵，又含非極性鍵的化合物
D．在化合物A的分解反應中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質充分混合后，有關結論不正確的是（　�。�
加入的物質結論
A0.05molCH3COONa固體$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$減小
B0.05molNaHSO4固體C（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大
D50mLH2O由水電離出的c（H+）c（OH-）減小
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的最高正化合價與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
C．野外鋼軌焊接中常用到Y的單質D．加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．測得有關數(shù)據(jù)如表：
溫度時間/min
物質的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說法正確的是（　　）
A．T1＞T2，且a＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40 min時，x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol
D．溫度為T1時，達平衡時CH4 的轉化率大于NO2的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Cr（VI）對A體具有致癌、致突變作用．鐵氧體法（鐵氧體是組成類似于Fe3O4的復合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代換）是目前處理Cr（VI）廢水的常見方法之一，其工藝流程如圖：

（1）Cr（VI）包括CrO42-和Cr2O72-，我國排放標準是每升廢水鉻元素含量不超過0.5mg•L-1．
①轉化反應：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
②取某Cr（VI）廢水（只含CrO42-）與2.0×1 0-4mol•L-lAgNO3溶液等體積混合，有棕紅色Ag2CrO4沉淀，則原廢水中六價鉻超標20.8倍以上[已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12]．
（2）鐵氧體法處理含Cr2O72-廢水的工藝流程中：
①“反應槽”中發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Ce2++6Fe3++7H2O．
②在“加熱曝氣槽”中通入壓縮空氣的目的是將部分氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵以形成鐵氧體．
（3）實驗室有100L含Cr（VI）強酸性廢水（只含Cr2O72-），經(jīng)測定Cr2O72-濃度為2×10-4mol/L．設計通過向其中加入一定量的FeSO4•7H2O，攪拌充分反應后再加入NaOH溶液調節(jié)pH，攪拌并加熱，使Cr和Fe恰好均轉化為Fe3+[Fe2+•Fe1-x3+Cry3+]O4．（不考慮微量的殘留）．
計算100L該廢水需加入的FeSO4•7H2O的質量，寫出計算過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過二硫酸及其鹽具有強氧化性，根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）過二硫酸可看作是H2O2中氫原子被-SO3H取代的產(chǎn)物，其結構簡式為，H2O2的電子式為，過二硫酸中氧元素的化合價為-1、-2價．
（2）在酸性條件下，K2S2O8溶液在Ag+催化下將Mn2+氧化為MnO4-，本身轉化為SO42-，則該反應的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+．若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為0.25mol．
（3）過二硫酸鉀可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，總反應為2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其陽極反應方程式為2SO42--2e-=S2O82-．電解過程中，陽極產(chǎn)生微量氧化性極強的有色單質氣體，該氣體可能是O2（填化學式）．電解過程中陰極附近溶液的pH將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）制得的產(chǎn)品可用碘量法測定其純度．稱取0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中，加30mL 水溶解：加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液為指示劑，用c mol/L Na2S2O標準液滴定至終點，消耗Na2S2O溶液VmL，計算樣品中K2S2O8的純度為54cV%（用含c、V的代數(shù)式表示）．（已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2； 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案