9．香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有宜人的芳香氣味，是制作巧克力的輔助原料，下列關(guān)于香蘭素的判斷不正確的是（　�。�
A．分子式為C8H8O3B．可與銀氨溶液反應(yīng)
C．可與NaOH溶液反應(yīng)D．分子中所有原子都在同一平面

分析 該物質(zhì)中含有醚鍵、酚羥基和醛基、苯環(huán)，具有醚、酚、醛和苯的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子式為C8H8O3，故A正確；
B．含有醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C．含有酚羥基，具有酸性，所以能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；
D．含有甲基，所以所有原子不能可能位于同一平面上，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查醛、酚的性質(zhì)，難點(diǎn)是判斷原子是否共面，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
單位電荷數(shù)01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可反應(yīng)生成兩個(gè)共價(jià)型g分子．
試寫出：
（1）d分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：NaOH＞Mg（OH）2 （用化學(xué)式表示）．
（3）d溶于水的電離方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬分子晶體．
（5）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（都用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣減小壓強(qiáng)（擴(kuò)大體積）可使顏色變淺
C．打開(kāi)汽水瓶蓋，有氣泡冒出
D．在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．與CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A．CH3COOH→CH3COOC2H5B．C2H5Cl→CH2=CH2
C．D．CH3CHO→C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
①當(dāng)和碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為．
②當(dāng)和NaOH或碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為．
③當(dāng)和Na反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某種氣態(tài)烴含碳80%，含氫20%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這種氣態(tài)烴1g占體積747mL．求這種烴的相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，反應(yīng)后生成堿和氧氣的是（　　）
A．鉀和水B．氧化鈉和水C．氧化鈣和水D．過(guò)氧化鈉和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．完成下列各小題
（1）第34號(hào)元素符號(hào)是Se，鉻元素位于元素周期表的d區(qū)（填“s、p、d、f、ds），其價(jià)層電子的軌道表示式（或電子排布圖）為
（2）用“＞”或“＜”填空
第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
 P＞S O2-＞Na+ CaO＜MgO HClO4＞H2SO4
（3）在O、Na、P、Cl四種元素中，電負(fù)性最大的是O，PCl3的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4
（4）在下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，共有4種（填數(shù)字）晶體類型，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是①⑤，（填序號(hào)，下同）熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g） C（g）+2D（g）；經(jīng)5min達(dá)到平衡， 測(cè)得壓強(qiáng)減小了10%，下列說(shuō)法中正確的是

A．平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)為1/9

B．平衡時(shí)A的濃度為2.4mol/L

C．D的平均速率為0.32mol/（L·min）

D．B的轉(zhuǎn)化率為20%

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