18．煤氣化過程中生成的CO和H2一定條件下制甲醇的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．其他條件不變，改變某一條件后，用示意圖表示的反應(yīng)變化正確的是（　�。�
ABCD
改變的條件壓強(qiáng)溫度平衡體系增加H2催化劑
變化的示意圖
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以
A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；
B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率下降；
C．平衡體系中增加氫氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以增加氫氣后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
D．使用催化劑對平衡移動(dòng)沒有影響，所以平衡不移動(dòng)．

解答 解：根據(jù)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以
A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，而根據(jù)圖結(jié)合到達(dá)平衡的時(shí)間可知，P1＞P2，所以P1時(shí)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)大于P2時(shí)，故A正確；
B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率下降，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．平衡體系中增加氫氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增加氫氣的瞬間逆反應(yīng)速率不變，然后逆反應(yīng)速率增大，到達(dá)新平衡前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．使用催化劑對平衡移動(dòng)沒有影響，所以平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的靈活運(yùn)用，和仔細(xì)觀察圖是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某研究人員應(yīng)用如圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．請完成下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸氣．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2不能使有色布條褪色（或干燥的Cl2無漂白性）；從集氣瓶C中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是濕潤的Cl2能使有色布條褪色（或濕潤的Cl2有漂白性）．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請?jiān)趫DD處繪出應(yīng)添加的裝置圖．
（4）為了確證是HClO起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是稀鹽酸是否能使有色布條褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色NH4Cl受熱不分解
B②將銅絲向下移動(dòng)使其與濃硝酸接觸產(chǎn)生紅棕色氣體，用排水法收集氣體可以用該裝置制備NO2
C③光照試管顏色變淺，出現(xiàn)油狀滴液，少量白霧甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
D打開分液漏斗右側(cè)試管中出現(xiàn)白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z關(guān)系如圖，X的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n，W原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
 X   
   Y Z
A．X和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價(jià)為+5
B．X、W的最高價(jià)氧化物在一定條件下能反應(yīng)
C．元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3，離子化合物
D．Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Y＜2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A～J為有機(jī)物，C為鄰苯二甲醇．它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）A的名稱為鄰二甲苯．
（2）D中官能團(tuán)電子式；E一→F反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）B-C的化學(xué)方程式．
（5）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（2種即可）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇三氯化鐵溶液顯紫色③核磁共振氫譜顯示有3種峰
（6）已知現(xiàn)發(fā)生反應(yīng)D+G$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$H$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$J（），則
①G的結(jié)構(gòu)簡式為，
②H→J的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個(gè)能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子少數(shù)2，W的內(nèi)層電子已充滿，最外層只有一個(gè)電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9
（2）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-，Z元素和氧元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)不同的原因是水分子間存在氫鍵，增大分子之間的相互作用
（3）Z元素的非金屬性比X強(qiáng)，可由一復(fù)分解反應(yīng)推測而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
（4）X單質(zhì)易溶于X與Z形成的三原子化合物中，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是1：1；Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（5）用H2O2和Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的混合溶液可溶解W單質(zhì)粉末，已知：
W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
則在Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，W與H2O2反應(yīng)生成W2+與H2O的熱反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．
（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．生物煉銅比高溫?zé)掋~更清潔、成本更低
B．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
C．用福爾馬林滅活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理
D．掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨率熒光顯微技術(shù)等技術(shù)的發(fā)展促進(jìn)了人類對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，使科學(xué)研究邁入更高水平層次

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