【題目】A、B、C、D 四種元素,原子序數(shù)依次增大,A 原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和 C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。D在周期表中位置_____。
(2)A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(3)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(4)B原子與氫原子形成的粒子中,與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為_____(填化學(xué)式),陽(yáng)離子為_____(填化學(xué)式),其中陰離子的電子式為_____。
(5)寫(xiě)出B與氯元素和氫元素形成的氯水中含有的具有漂白性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 _____________
【答案】 第三周期第ⅥA族 共價(jià) C+2H2SO4 (濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O OH- H3O+ H-O-Cl
【解析】
A、B、C、D為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,則固體E為Na2O2,則B為O元素、C為Na元素;A的原子序數(shù)小于B,且A原子的最外層上有4個(gè)電子,則A為C元素;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和,則D原子M層電子數(shù)為8-2=6,核外各層電子分別為2、8、6,則D為S元素。
(1)C為Na元素,鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;D為S元素,在周期表中位于第三周期第VIA族,故答案為:;第三周期第VIA族。
(2)A為C元素、D為S元素,A、D兩元素形成的化合物為CS2,屬于共價(jià)化合物,故答案為:共價(jià)。
(3)D為S元素,S的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸,A為C元素,濃硫酸與碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4 (濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4 (濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(4)B為O元素,與氫原子能形成:H2O、H2O2、H3O+、 OH-,NH3的電子數(shù)為10,與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子是OH-,陽(yáng)離子為H3O+,OH-的電子式為:,故答案為:OH-;H3O+;。
(5)氯水中含有H+、Cl-、OH-、Cl2、H2O、HClO微粒,B為O元素,與氯元素和氫元素形成HClO具有漂白性,其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故答案為:H-O-Cl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.將通入到溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響
B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為常見(jiàn)烴,是一種水果催熟劑;草莓、香蕉中因?yàn)楹?/span>F而具有芳香味,F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合成路線如下圖所示。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____;D中官能團(tuán)名稱為____。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A(g)+ 2B(g)C(g)+2D(s),經(jīng)測(cè)定,在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 30 | 15.78 | 12.5 |
(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”).平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=____________
(2)假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行,下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ ;
①容器中壓強(qiáng)不變 ②混合氣體中c(A)不變 ③2v正(B)=v逆(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變 ⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ 平均摩爾質(zhì)量不變 ⑦c(A):c(b):c(c)=1:2:1
A.除③以外 B.④⑤⑦ C.①②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦
(3)欲提高B的轉(zhuǎn)化率并加快化學(xué)反應(yīng)速率,下列措施可行的是_____________。(填字母)
a.在恒壓下中再充入He b.向恒容體積再充入A
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度
(4)若某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(A)=0.4 mol·L-1、c(B)=0.4 mol·L-1、c(C)=0.8 mol·L-1, 則此時(shí)的溫度為___________;
(5)某溫度下,在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合,測(cè)得不同時(shí)刻的壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 |
總壓強(qiáng)p/MPa | 20 | 18 | 16.5 | 15 | 12.5 | 12.5 |
①計(jì)算反應(yīng)到2h時(shí)v(A)=__________
②計(jì)算平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 __________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值________。
③由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n(C),則 n(總 )=________mol,n(C)=___________mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物:+CH3X→ +HX,在催化劑存在下,由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是
A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2
C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 用裝置①在鐵上鍍鋅,則a為鐵,b為鋅
B. 裝置②的總反應(yīng)是:Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. 裝置③的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電解水
D. 裝置④中開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu—Zn合金的腐蝕速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1871年門(mén)捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺,鍺元素在元素周期表中與硅元素同族,并位于硅的下一周期。1886年德國(guó)化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素,并以其祖國(guó)的名字命名為“Ge”。鍺是重要的的半導(dǎo)體材料,其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。
已知:①丹寧是一種有機(jī)沉淀劑,可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀:
②GeCl4易水解,在濃鹽酸中溶解度低。
(1)鍺元素的原子序數(shù)為:___________;鍺元素在元素周期表中的位置是:_____________。
(2)GeCl4的結(jié)構(gòu)與SiCl4相似,寫(xiě)出GeCl4的電子式:_______________。
(3)簡(jiǎn)述步驟①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(寫(xiě)兩種)。
(4)步驟②操作A是___________(填操作名稱)。
(5)步驟③中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。
(6)步驟④不選用稀鹽酸,而選用濃鹽酸的原因可能是__________、________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。
(7)寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式________________。
寫(xiě)出步驟⑦的化學(xué)方程式________________。
(8)請(qǐng)寫(xiě)出一種證明步驟⑦反應(yīng)完全的操作方法__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),金屬—空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步,這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場(chǎng)合多等多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬—空氣電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.鋁—空氣電池(如上圖)中,鋁作負(fù)極,電子通過(guò)外電路到正極
B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng),可使用活性炭作正極材料
C.堿性溶液中,負(fù)極反應(yīng)為Al(s)+3OH-(aq)=Al(OH)3(s)+3e-,每消耗2.7 g Al(s),需耗氧6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.金屬—空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng),另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕
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