【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
A. 950mL 111.2 g B. 500mL 117.0 g
C. l000mL 117.0 g D. 任意規(guī)格 111.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物.已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色,Y、Z和N均由三種元素組成.請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題.
(1)固體化合物X為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學(xué)鍵有(填序號(hào)).
A.離子鍵
B.極性共價(jià)鍵
C.非極性共價(jià)鍵
D.氫鍵
(2)寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)下表為Y與Z實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容:
序號(hào) | 主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置,產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體,該氣體可使品紅溶液褪色 |
② | 在含Z的溶液中,滴加鹽酸,開始有白色沉淀,繼續(xù)滴加鹽酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀 |
③ | 將實(shí)驗(yàn)②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒,最終得到白色固體 |
寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 .
(4)寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5molL﹣1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式 . 實(shí)驗(yàn)③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是 .
(5)化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化:W N.若有W和NxH2O的混合物6.52g,加熱到完全反應(yīng)后,氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71g,剩余氣體通過堿石灰增重1.10g,則混合物中W的質(zhì)量為 , NxH2O的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣.
(1)按氣流從左到右,裝置正確的連接順序:a接 接 接 接 接 接 接(填各接口字母)____________
(2)裝置F的作用是____,裝置E的作用是____.
(3)裝置A和E中的反應(yīng)化學(xué)方程式為(每空2分):A___.E____.
(4)若有8.7gMnO2參加了反應(yīng),將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量____g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O,_____元素化合價(jià)降低,_______電子,發(fā)生_______反應(yīng),被_________;氧化劑是_____________,氧化產(chǎn)物是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)Agl飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10﹣6mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10﹣6mol/L.若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( )
A.c(K+)>c(NO)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣)
B.c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
C.c(NO3﹣)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
D.c(K+)>c(NO )>c(Ag+)=(Cl﹣)+c(I﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水.請(qǐng)回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式;所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因;
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=amol/l,則c(SO )=;
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是
A. 1:1 B. 3:5 C. 5:3 D. 2:8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并開展研究(部分夾持裝置已略去)。
(1)當(dāng)將A慢慢滴入甲瓶后,觀察到甲瓶上的氣球慢慢鼓起,則A和B分別可能是下列組合中的______(填選項(xiàng)序號(hào))。
①稀硫酸和NaHCO3溶液 ②濃硫酸和NaOH溶液
③NaCl溶液和KNO3溶液 ④蒸餾水和NH4NO3固體
(2)將少量C慢慢推入乙瓶。
①若觀察到乙瓶?jī)?nèi)的氣球慢慢鼓起,且C為蒸餾水,則氣體D可能為________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。
②若C為O2,氣體D為NO,則能觀察到乙瓶中的現(xiàn)象是____________________。
(3)若他們利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將水滴入試管后能觀察到的現(xiàn)象為________________,這是因?yàn)樵摲磻?yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量____________(填“高”或“低”,下同),反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量________于生成物化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,反應(yīng)中能量的主要轉(zhuǎn)化形式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化.
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng);(b)中溫度降低,根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________其生成物的總能量.
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