Question

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反應(yīng)過程某一時刻SO₂，O₂，SO₃濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達(dá)到平衡時，濃度可能正確的是（　　）

• A、SO₂為0.4mol/L
• B、SO₂為0.25mol/L
• C、O₂為0.2mol/L
• D、O₂為0mol/L

Answer 1

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答：解：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），
某時刻0.2mol/L 0.1mol/L          0.2mol/L
極限轉(zhuǎn)化0.4mol/L 0.2mol/L         0
極限轉(zhuǎn)化 0        0               0.4mol/L
SO₂的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂的濃度濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L；
由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，O₂濃度小于0.2mol/L，大于0．故選B．

點(diǎn)評：本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大濃度，但實(shí)際濃度一定小于最大濃度，難度不大．