氯化銨是一種重要的化工原料,應(yīng)用廣泛.
(1)實驗室通常用NH4Cl固體與其它堿性物質(zhì)混合加熱制取氨氣.
①寫出實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

②將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色,其原因是
NH3?H2ONH4-+OH-
NH3?H2ONH4-+OH-
.(用化學(xué)方程式表示)
③濃氨水可以用來檢驗有毒氣體(如:氯氣)的泄漏,反應(yīng)式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,在該反應(yīng)中,氧化劑是
Cl2
Cl2
(填化學(xué)式),檢測時觀察到的現(xiàn)象是
大量白煙
大量白煙
,當(dāng)有1mol氮氣生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
6
6
mol.
(2)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火,其原因是
B
B
(填字母)
①幕布的著火點升高                 ②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度     ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A.①②B.③④C.①③D.②④
(3)實驗室還用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣,反應(yīng)式為:
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
實驗裝置如圖所示,試回答:
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是
c
c
(填寫編號)
a.防止飽和溶液蒸發(fā)   b.保證實驗裝置不漏氣
c.使飽和NaNO2溶液容易滴下
②B部分的作用是
a
a
(填寫編號)
a.冷凝      b.冷卻氮氣      c.緩沖氮氣流
③加熱前必須進行的一個操作步驟是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

④收集N2最適宜的方法是
c
c
(填寫編號)
a.用排氣法收集在集氣瓶中
b.用排水法收集在集氣瓶中
c.直接收集在球膽或塑料袋中.
分析:(1)①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣;
②氨水中存在一水合氨,可電離出銨根離子和氫氧根離子,溶液呈堿性;
③根據(jù)化合價的變化判斷相關(guān)概念并計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目;
(2)在加熱條件下,氯化銨分解,為吸熱反應(yīng),生成氨氣和氯化氫氣體可隔絕空氣;
(3)①分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管,可使燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗壓強相等;
②B中裝有冰鹽,可起到冷凝的作用;
③制備氣體,在實驗前一定要檢驗氣密性;
④氮氣密度可空氣相接近,不能用排空法收集,收集純凈的氮氣,可用球膽或塑料袋直接收集.
解答:解:(1)①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣,反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②氨水中存在一水合氨,可電離出銨根離子和氫氧根離子,方程式為NH3?H2ONH4-+OH-,故答案為:NH3?H2ONH4-+OH-;
③反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中,Cl元素化合價降低,N元素化合價升高,Cl2為氧化劑,生成氯化銨,可觀察到有白煙生成,當(dāng)有1mol氮氣生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6×(1-0)mol=6mol,故答案為:Cl2;大量白煙;6;
(2)在加熱條件下,氯化銨分解,為吸熱反應(yīng),生成氨氣和氯化氫氣體可隔絕空氣,達到舞臺幕布不易著火的目的,故答案為:B;
(3)①分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管,可使燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗壓強相等,使飽和NaNO2溶液容易滴下,故答案為:c;
②B中裝有冰鹽,可起到冷凝的作用,故答案為:a;
③制備氣體,在實驗前一定要檢驗氣密性,故答案為:檢查裝置的氣密性;
④氮氣密度可空氣相接近,不能用排空法收集,收集純凈的氮氣,可用球膽或塑料袋直接收集,而用排水法不能得到純凈氮氣,故答案為:c.
點評:本題考查較為綜合,側(cè)重于氣體制備方案的設(shè)計,注意把握反應(yīng)原理以及實驗方法的設(shè)計,題目難度不大,但信息量較大,答題時注意審題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氟化鈉是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑.實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨:

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為:氯化銨:10℃時33.3g、20℃時37.2g、30℃時41.4g;氟化鈉:20℃時4g;氟硅酸鈉微溶于水.
請回答下列問題:
(1)上述流程中氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)混合時發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2
H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2
,在濾液中加入NaCl的目的是
增加Na+濃度,促進NaF沉淀
增加Na+濃度,促進NaF沉淀

(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外,還有
燒杯、漏斗
燒杯、漏斗

(3)操作II的作用是
洗滌,以除去NaF、NH4Cl表面的雜質(zhì)
洗滌,以除去NaF、NH4Cl表面的雜質(zhì)

(4)操作Ⅲ的具體過程是
蒸發(fā)濃縮,析出大量固體后冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮,析出大量固體后冷卻結(jié)晶

(5)流程中NH4HCO3必須過量,其原因是
保證H2SiF6能全部反應(yīng);防止在進行反應(yīng)Ⅱ時有殘余H2SiF6與NaCl反應(yīng),生成Na2SiF6沉淀,使所得產(chǎn)品不純
保證H2SiF6能全部反應(yīng);防止在進行反應(yīng)Ⅱ時有殘余H2SiF6與NaCl反應(yīng),生成Na2SiF6沉淀,使所得產(chǎn)品不純

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?肇慶二模)氟化鈉是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等.實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨:

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度見下表.請回答下列問題:
溫度 10℃ 20℃ 30℃ 溶解度:20℃NaF-4g;0℃NH4F-100g;
常溫Na2SiF6-微溶于水
NH4Cl溶解度 33.3g 37.2g 41.4g
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、
漏斗
漏斗

(2)上述流程中發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng),第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O
H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O
,第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓
NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓

(3)操作II的作用是
除去NaF、NH4Cl表面的雜質(zhì)
除去NaF、NH4Cl表面的雜質(zhì)
;操作Ⅲ的具體過程是
蒸發(fā)濃縮溶液,析出多量固體后冷卻
蒸發(fā)濃縮溶液,析出多量固體后冷卻

(4)流程中NH4HCO3必須過量,其原因是
保證H2SiF6能全部反應(yīng);防止在加入NaCl后H2SiF6與NaCl反應(yīng)生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影響NaF純度
保證H2SiF6能全部反應(yīng);防止在加入NaCl后H2SiF6與NaCl反應(yīng)生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影響NaF純度

(5)NaF可用于生產(chǎn)含氟牙膏,使用含氟牙膏可以預(yù)防齲齒.請說明含有NaF的牙膏如何將羥基磷酸鈣[Ca5(PO43(OH)]轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣[Ca5(PO43F]
羥基磷酸鈣在水中存在溶解平衡:Ca5(PO43(OH)?5Ca2++3PO43-+OH-,當(dāng)F-與Ca2+、PO43-結(jié)合生成了更難溶于水的Ca5(PO43F,使上述平衡中Ca2+和PO43-減少而向右移動,繼續(xù)生成更多的Ca5(PO43F,難溶物發(fā)生了轉(zhuǎn)化
羥基磷酸鈣在水中存在溶解平衡:Ca5(PO43(OH)?5Ca2++3PO43-+OH-,當(dāng)F-與Ca2+、PO43-結(jié)合生成了更難溶于水的Ca5(PO43F,使上述平衡中Ca2+和PO43-減少而向右移動,繼續(xù)生成更多的Ca5(PO43F,難溶物發(fā)生了轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是
 
(填序號);
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時,將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉.
②配制一定濃度的溶液時,俯視容量瓶的刻線,會使配制的濃度偏高;實驗室測定中和熱時,過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低.
③將Fe2(SO43溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒,最后得到紅棕色粉末
④實驗室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加熱3-4分鐘,然后加入銀氨溶液,片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al2(SO43溶液和向Al2(SO43溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液,完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ氟化鈉是一種重要的氟鹽,主要用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲、木材的防腐.實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨;
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已知:20℃時氯化銨的溶解度為37.2g,氟化鈉的溶解度為4g.Na2SiF6微溶于水.請回答下列問題:
(1)上述流程①中產(chǎn)生渾濁的原因是生成了
 
(選擇序號);
A.NH4F   B.H2SiO3C.(NH42SiF6 D.(NH42CO3
(2)寫出流程②中相關(guān)的化學(xué)方程式:
 
;
(3)操作I和操作
 
是相同的,操作II和操作V是相同的,其操作名稱為
 

(4)流程①中NH4HCO3必須過量,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:上海市嘉定、黃浦區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題 題型:實驗題

氟化鈉是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨:

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH2O)如下:

溫度

10℃

20℃

30℃

溶解度:20℃NaF—4      0℃NH4F—100;

常溫Na2SiF6微溶于水

NH4Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

請回答下列問題:

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                            。

(2)上述流程中發(fā)生兩步反應(yīng),化學(xué)方程式為                                

                                                  。

(3)操作II的作用是                                                    

操作Ⅲ的具體過程是                                                   。

(4)流程中NH4HCO3必須過量,其原因是                                  

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省高三第三次考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)氟化鈉是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨:

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH2O)如下:

溫度

10℃

20℃

30℃

溶解度:20℃NaF—4   0℃NH4F—100;

常溫Na2SiF6微溶于水

NH4Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

 

請回答下列問題:

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                           

(2)上述流程中發(fā)生兩步反應(yīng),化學(xué)方程式為:

                                                                 

                                                                 

(3)操作II的作用是                                                 

操作Ⅲ的具體過程是                                               

(4)流程中NH4HCO3必須過量,其原因是                             

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