在密閉容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得有25%的NH3分解，此時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的（    ）

A.1.125倍                B.1.25倍                 C.1.375倍                D.1.50倍

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)二模）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項(xiàng)序號）
bc
bc
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;   
b．增大壓強(qiáng)    
c．及時(shí)分離生成的NH3         
d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=
12.5%
12.5%
；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2
＞
＞
α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號）
ab
ab
．
a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?煙臺一模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋
A 在密閉容器中加熱CuO 黑色固體變成紅色固體 CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu
B 將SO2通入品紅溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性
C 將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池 Al電極溶解 Al比Mg金屬活動性強(qiáng)
D 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa．反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時(shí)間min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
n（SO3） 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
回答下列問題：
①
 
時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
②第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是
 
；平衡向
 
方向移動．
③在0.1Mpa、500℃時(shí)，起始時(shí)O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(SO2)
的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖．在圖中畫出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時(shí)，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(sO2)
的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線．
（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a
 
b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將
 
（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將A在密閉容器中加熱得物質(zhì)的量相等的B、C、D、E四種氣體，若冷卻容器到一定溫度時(shí)，發(fā)現(xiàn)有晶體物質(zhì)X生成，此時(shí)原4種氣體中只有B沒有參加反應(yīng)．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中E在常溫下為無色液體，G為淡黃色固體，X、F是一種常見的氮肥．反應(yīng)①中n（C）：n（D）=2：1，反應(yīng)①②③④在工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用，圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未注明．試回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）A的化學(xué)式：
 
；X的化學(xué)式：
 
；C的結(jié)構(gòu)式：
 
；G的電子式：
 
．
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
①
 
②
 
③
 
．
（3）寫出J的稀溶液與金屬銅的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：知識精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：013

一定溫度下，在密閉容器中，將a mol PCl5充入后有如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)測得此時(shí)的壓強(qiáng)P1，再向容器中通入a mol PCl5，同溫下達(dá)到平衡后，測得壓強(qiáng)為P2，則下列關(guān)系正確的是

[　　]

A．2P1＝P2
B．2P1＞P2
C．2P1＜P2
D．無法確定

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同步練習(xí)冊答案