下列除雜質(zhì)（括號里物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是   （　　）
A、乙酸乙酯（乙酸）：加入NaOH溶液加熱，分液
B、苯（苯酚）：溴水，過濾
C、福爾馬林（甲酸）：加入Na2CO3溶液，分液
D、苯（苯酚）：加入NaOH溶液，分液
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)；
B．溴以及三溴苯酚都溶于苯中；
C．甲醛以及甲酸鈉都溶于水；
D．苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
解答： 解：A．乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．溴和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．甲醛以及甲酸鈉都溶于水，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯誤；
D．苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及選擇合理的除雜方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷正確的是（　　）
A、2mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2mol SO3
B、該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說明達到平衡狀態(tài)
C、平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D、平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se
B、熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
C、酸性：HCl＞HBr＞HI
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)行的元素周期表的周期數(shù)和族數(shù)分別是（　�。�
A、7，18B、9，18
C、7，16D、9，16

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A、CO2的電子式是
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是C2H4
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
D、K 原子的價層電子排布是1s22s22p63s23p64s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 實驗1 實驗2 實驗3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)） 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡濃度/mol?L-1 cl c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
體系壓強（ Pa） p1 p 2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是（　�。�
A、a+b=92.4
B、2cl＞c3
C、2p2＜p3
D、（α1+α3）＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家預(yù)言：“水不久將成為一個深刻的社會危機．”這是因為（　�。�
A、地球上水很少，不能滿足人類的需要
B、土地沙漠化，使空氣中水蒸氣不斷減少
C、由于地球表面氣溫的作用，水會被不斷蒸發(fā)掉
D、淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類活動使水不斷地受到污染，使淡水資源越來越緊缺

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘渣．寫出沉淀和殘渣的化學式，并計算殘渣的質(zhì)量（不計操作帶來的損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達到平衡．如圖所示：
請回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）上圖表示該反應(yīng)在時刻t1達到平衡后，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
（寫一個即可）．
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程
 
．（不必求出x）
（4）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800，則該溫度
 
500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）500℃時，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=
 
mol．剛開始時反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行．

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