下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、CaO+CO2=CaCO3
B、CH3CH2OH+3O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
C、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，結(jié)合常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)來(lái)解答；
解答： 解：A．CaO與CO2反應(yīng)放熱，故A不選；
B．乙醇燃燒為放熱熱反應(yīng)，C、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C；
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從甜橙的芳香油中可分離得到如圖結(jié)構(gòu)的化合物．現(xiàn)有試劑：①KMnO4酸性溶液；②新制Cu（OH）2；③Ag（NH3）2OH；④H2/Ni，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（　�。�
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
BD
E
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的化學(xué)式為
 
．W的結(jié)構(gòu)式
 

（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下8.96L乙氣體，則燃料電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，生成物的體積分?jǐn)?shù)為
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下：

提示：
根據(jù)上述信息回答：
（1）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→B+E：
 
．
D與足量銀氨溶液共熱：
 
．
E→F：
 
．
（2）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一潔凈錐形瓶中，先用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于其中，再用0.20mol?L-1的NaOH溶液（指示劑為酚酞）進(jìn)行滴定．滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10mL18.60mL
第二次0.30mL18.00mL
（1）根據(jù)以上表格中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 

（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
 
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
E．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時(shí)，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，無(wú)色透明單斜晶體、無(wú)臭、味咸，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于照相行業(yè)、電鍍、凈化用水和鞣制皮革等工業(yè)中，試回答下列問(wèn)題：
I、利用Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)進(jìn)行濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率影響測(cè)定，實(shí)驗(yàn)以兩溶液混合時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“+”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束計(jì)時(shí)．某同學(xué)進(jìn)行下表中A、B、C、D四次實(shí)驗(yàn)：
反應(yīng)溫度Na2S2O3H2SO4H2O
℃V（mL）c（mol?L-1）V（mL）c（mol?L-1）V（mL）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
（1）該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理，用離子方程式表示
 

（2）I其中最先變渾濁的是
 
．（（填實(shí)驗(yàn)的序號(hào)）
②A、B實(shí)驗(yàn)中分別加5ml、10mL水的目的是
 
．
③B與D實(shí)驗(yàn)
 
（填“能”或“否”）說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，原因是
 
．
II、反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測(cè)定．某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇
 
（填序號(hào)）．
①1mL  0.01mol?L-1的碘水           
②1mL  0.001mol?L-1的碘水
③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液     
④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算v（S2O32-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)，測(cè)得裝置B增重1.35g．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

Ⅲ．問(wèn)題討論與解決：
（1）如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表．請(qǐng)將其補(bǔ)充完整．可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：在濾液A中加入
 
 
濾液A中有Fe3+
步驟2：在濾液A中加入
 
 
濾液A中有Fe2+
（2）步驟④中煮沸的作用是：
 
；
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無(wú)水醋酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：
 

（2）加入濃H2SO4的作用是
 

（3）試管b中觀察到的現(xiàn)象
 

（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是
 

（5）飽和Na2CO3溶液的作用
 

A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
   為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種所的雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)），請(qǐng)從（I）中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從（II）中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案的括號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)．
物     質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑
甲烷（乙烯）
酒 精（水）
（I）檢驗(yàn)的試劑：A．無(wú)水硫酸銅  B．酸性高錳酸鉀溶液   C．鹽酸   D．氫氧化鈉溶液
（II）除雜試劑：a．硫酸       b．乙酸       c．新制的生石灰   d．溴水．

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