通過化合反應(yīng)可以得到的物質(zhì)有（　�。�
A、FeCl2
B、FeCl3
C、Fe2O3
D、Al（OH）3
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、鐵與氯化鐵反應(yīng)化合反應(yīng)生成FeCl2；
B、氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；
C、鐵與氧氣化合生成四氧化三鐵；
D、氫氧化鋁是由鋁鹽或偏鋁酸鹽分別與弱酸或弱堿通過復(fù)分解反應(yīng)得到的．
解答： 解：A、鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，故A選；
B、氯氣具有強(qiáng)氧化性，和變價(jià)金屬只生成高價(jià)金屬氯化物，F(xiàn)eCl3可由Fe在Cl2中燃燒生成，故B選；
C、鐵與氧氣化合生成四氧化三鐵，故C不選；
D、氫氧化鋁是由鋁鹽或偏鋁酸鹽分別與弱酸或弱堿通過復(fù)分解反應(yīng)得到的，故D不選，故答案為：AB．
點(diǎn)評：本題考查常見金屬和非金屬的性質(zhì)，熟練掌握常鐵、銅、硫、氯氣、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時(shí)，將1mL 0.1mo l/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么在50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是（　�。�
A、15sB、20s
C、48sD、20s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物．回答下列問題．
（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）已知反應(yīng)：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出該反應(yīng)的離子方程式（用總方程式表示）
 

（3）已知鐵的某種氧化物化學(xué)式為FexO（x＜1），鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.3%，則FexO中x值（精確至0.01）為
 
，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計(jì)算n（Fe2+）：n（Fe3+）=
 

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：
①Fe
稀硫酸
H2
氧化銅
Cu，②CuO
稀硫酸
CuSO4
鐵
Cu．
若實(shí)驗(yàn)過程中，根據(jù)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是
 

A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．無法判斷
（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1
 
（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2
（6）以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解．一段時(shí)間后得到4molFe（OH）3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、蔗糖B、氯化鈉固體
C、二氧化碳D、氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、NaHCO3電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32-
B、
 
12
6
C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C、侯德榜制堿法中所得的“堿”的化學(xué)式為：Na2CO3
D、鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（　　）
A、電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式為：Ce+4HI
  △  
.
 
CeI4+2H2↑
D、四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
 
58Ce它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不純的氯化鈣樣品11.1g溶于適量水中，然后加入足量的硝酸銀溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化鈣中雜質(zhì)為氯化鎂，則雜質(zhì)質(zhì)量為多少（請用十字交叉法）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米氧化鋁在人工晶體、微電子器件等方面有重要應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室制取納米氧化鋁方法之一是：將一定體積的0.3mol?L-1Al（NO3）3溶液勻速滴加到2.0mol?L-1 （NH4）2CO3溶液中，攪拌30min，過濾、純水洗滌、乙醇洗滌、室溫真空干燥，得堿式碳酸鋁銨[化學(xué)式可表示為：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后熱分解得到納米氧化鋁．
（1）制取納米氧化鋁時(shí)勻速滴加Al（NO3）3溶液并不斷攪拌，其主要目的是
 
．
（2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（3）為確定堿式碳酸鋁銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取5.560g樣品，在密閉體系中充分加熱到300℃使其完全分解且固體質(zhì)量不再變化；
②產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)依次通過足量濃硫酸和堿石灰裝置吸收，堿石灰裝置增重1.760g；
③最后稱得剩余固體質(zhì)量為2.040g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁銨樣品的化學(xué)組成（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

桂醛在醫(yī)藥、化工、香料、食品等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路線如圖所示．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)B→C
 
；反應(yīng)E→G
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式．C
 
；G
 
．
（3）若試劑X為新制氫氧化銅懸濁液，則該反應(yīng)的條件是
 
，反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．
（4）在濃硫酸、加熱的條件下E生成F的同時(shí)有少量的G以及環(huán)酯生成，寫出這種環(huán)酯一種可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）請寫出同時(shí)滿足下列條件的桂醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．分子中不含醛基和羥基   b．苯的對二取代物    c．除苯環(huán)外，不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）上述反應(yīng)得到的桂醛中含有少量分子式為C11H12O2的化合物，該物質(zhì)是由桂醛和乙醛發(fā)生了類似反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)生成的．寫出桂醛和乙醛生成C11H12O2的化學(xué)方程式
 
．

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