【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是

A. x2.24

B. 鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol

C. 反應(yīng)時(shí),Na、Mg、Al均過量

D. 曲線bMg與鹽酸反應(yīng)的圖像

【答案】C

【解析】試題分析:由于最后生成的氣體量相同,所以這些金屬置換出的氫氣量相等,即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子,而若鹽酸過量的話,這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的,比值應(yīng)是123,所以推斷出鹽酸不可能過量,但可能剛好和Na反應(yīng)完全,此時(shí)Na完全反應(yīng)而Mg、Al還有剩余,A.由于酸不足,所以生成氫氣的量為:nH2=1/2nHCl=0.1×2÷2=0.1mol,所以標(biāo)況下的體積為2.24L,A項(xiàng)正確;B.生成0.1mol的氫氣需0.2mol的鈉,B項(xiàng)正確;CNa不可能過量,若Na過量會(huì)與溶劑水反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.按照金屬活動(dòng)性順序,NaMgAl,則中間那條線是Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象,D項(xiàng)正確;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)學(xué)證明人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅(jiān)硬物質(zhì)保護(hù)著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外,還含有一個(gè)氫氧根離子和三個(gè)磷酸根離子,則其化學(xué)式正確的是

A.Ca5(OH(PO43 B.Ca4(OH(PO43 C.Ca3(OH(PO43 D.Ca2(OH(PO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是

A. 100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 B. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

C. 20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D. 用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大,B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+n, M層電子數(shù)為mn,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,F的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.

(1)寫出元素的名稱C________E________F________.

(2)C在周期表中的位置是________

(3)A2B2的電子式為______

(4)AB形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________.(用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空,下同)

(5)AE形成的是________(填共價(jià)或離子)化合物

(6)B、E兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______;

(7)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、BF三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是


X

Y

Z


NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸


KOH溶液液

Na2CO3

稀鹽酸


CO2

Na2O2

H2O


FeCl3溶液

Cu

稀硫酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題:

1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

2)反應(yīng)AX3g)+X2g===AX5g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率vAX5)=__________。

圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率vAX5)由大到小的次序?yàn)?/span> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是

p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為__________;實(shí)驗(yàn)ac的平衡轉(zhuǎn)化率:αa________,αc________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(N2H4)通常作火箭的能燃料,N2O4 作氧化劑。請(qǐng)回答列問題:

已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) H=-c kJ/mol

寫出氣態(tài)在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程 。

工業(yè)上用次氯鈉與過量氨氣反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的學(xué)方程 。

N2、H2 合成氣為放反應(yīng)。800K 時(shí)向下起始體積同的密容器中 2mol N2、3mol H2, 甲容器在應(yīng)過程保持壓強(qiáng),乙容器持體積不丙是熱容器,三容器自建立學(xué)平衡。

達(dá)到平時(shí),平常數(shù) K K (“﹥“﹤”=)。

達(dá)到平時(shí) N2 的濃度 c(N2) c(N2)(“﹥“﹤=)

對(duì)甲、、丙三器的描述,下列說正確的

A. 乙容器氣體密度不再變化時(shí),說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 在甲中充入稀有氣體 He,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半,平衡向右移動(dòng)

D.丙容器度不再化時(shí)說明達(dá)平衡態(tài)

氨氣通如圖電裝置可以助生產(chǎn) NH4NO3,電解池極反應(yīng) 。

20mL 0.2mol/L NH4NO3 溶液中 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后堿性,溶液中所離子濃度大小關(guān) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是 ( )

A. 原子半徑:rWrZrYrX

B. Y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZW

D. X的氫化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A. B. 鹽酸 C. 碳酸鈣 D. 二氧化碳

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