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1．玻璃鋼是一種復合材料，下列關于玻璃鋼的說法正確的是（　　）
A．玻璃鋼的基體是玻璃纖維，增強體是合成樹脂
B．玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強體是玻璃纖維
C．玻璃鋼的質地異常柔軟，有強的韌性
D．玻璃鋼有一定的導電、導熱和機械加工性能

分析 玻璃鋼是用玻璃纖維做增強體，不飽和聚酯、環(huán)氧樹脂與酚醛樹脂做基體復合而成的一種材料，玻璃鋼具有良好的耐腐蝕性、機械強度高且具有一定的韌性，是絕緣體，不導電，導熱性能差，據(jù)此解答．

解答 解：A．玻璃鋼是用玻璃纖維做增強體，不飽和聚酯、環(huán)氧樹脂與酚醛樹脂做基體，故A錯誤；
B．玻璃鋼的基體是不飽和聚酯、環(huán)氧樹脂與酚醛樹脂等合成樹脂，增強體是玻璃纖維，故B正確；
C．玻璃鋼韌性強，但是不柔軟，故C錯誤；
D．玻璃鋼為絕緣體，不導電，導熱性能差，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了無機非金屬材料，明確玻璃鋼的組成成分及性質是解題關鍵，側重考查學生對課本基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質，雜質不溶于NaOH溶液）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）步驟④所需進行的實驗操作是過濾．
（4）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應．該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．請舉一例該反應的用途焊接鋼軌．
（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉移．理論上能得到金屬鋁的質量是5.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
圖為犧牲陽極的陰極保護法，可以防止鐵棒被腐蝕
B．
圖所示裝置可以檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯
C．
圖所示裝置可以用來制備氫氧化亞鐵
D．
圖所示裝置可以用來測定中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，正確的是（　�。�
A．2，3-二甲基丁烷B．2-二甲基戊烷
C．3，3-二甲基丁烷D．3-甲基-2-乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿．請回答下列問題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產物C是Ca（OH）2，DNH3．（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（3）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，因為KHCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，在銨鹽水碳酸化時無法大量析出．

（4）某工廠用氨制硝酸，再進一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3時產率為88%，由NH3被HNO3的吸收率為98%．則該工廠用100噸氨最多能制硝酸銨218噸．（計算結果保留整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對有機化合物的分類結果正確的是（　�。�
A．乙烯（CH2=CH2）、苯（）、環(huán)己烷（）都屬于脂肪烴
B．苯（）、環(huán)戊烷（）、環(huán)己烷（）同屬于芳香烴
C．乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同屬于烯烴
D．、、同屬于環(huán)烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各氫化物中，穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是（　�。�
A．HBr＞HF＞HClB．HCl＞HF＞HBrC．HF＞HCl＞HBrD．HCl＞HBr＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素 X、Y、Z、R、W 五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素．原子半徑 X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　　）
A．Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結構
B．X2Y的熔點和沸點均比X2W高，是因為X2Y的分子內存在氫鍵
C．X、Z分別與Y均可形成AB與A2B2型化合物，且A2B2均有較強的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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