【題目】下列說法不正確的是( )

A. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

C. 18 g H2O的物質(zhì)的量是1mol

D. 標(biāo)況下，1 mol SO2的體積是22.4 L

【答案】A

【解析】

A. 常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol；

B. 分子個(gè)數(shù)N = ×NA；
C. 依據(jù)n = 計(jì)算物質(zhì)的量；
D. 依據(jù)V = nVm來(lái)計(jì)算氣體的體積；

A. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，故11.2 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5 NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

B. 標(biāo)況下22.4 L氧氣和氫氣混合氣體中的分子個(gè)數(shù)N = ×NA= ×NA/mol=NA個(gè)

故B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. 18 g H2O的物質(zhì)的量 = = 1 mol，故C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. 標(biāo)況下，1 mol SO2的體積 = 1 mol×22.4 L/mol = 22.4 L，故D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：________________________________。

（4）C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是______________________________。

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是

A. 產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

B. ⑤處變紅色，發(fā)生反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C. ②處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強(qiáng)氧化性

D. ③處變藍(lán),④處變橙色能說明氧化性:Cl2>Br2>I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是 ( )

A. 水的摩爾質(zhì)量是18 g

B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個(gè)碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)

A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y原子的電子排布式為1s22s22p63s2

C. Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族 D. X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e == 2H+

C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳資源”正成為科學(xué)家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家們?cè)O(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ·mol-1

①己知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1

則反應(yīng)：3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=______________。

(2)用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收剤吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如下圖所示，若煙氣中CO2的含量(體積分?jǐn)?shù))為12%，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為_________ (精確到0.01)。

②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時(shí)，脫除CO2效率降低的主要原因是_________________ 。

(3)一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是__________________________。

②向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________。

③己知該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界無(wú)熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是_____________(填字母)。

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C.容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）_______________ ；____________。

（2）實(shí)驗(yàn)方案的（1）中應(yīng)使用除雜試劑的化學(xué)式__________，發(fā)生的離子方程式是__________，在實(shí)驗(yàn)方案的（2）中的操作名稱是_______。

（3）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請(qǐng)說明理由。___________________________________________；

（4）判斷BaCl2已過量的方法是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是目前世界上用量最大的金屬材料，有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是

A. 磁鐵礦的成分是Fe3O4B. Fe3＋遇KSCN溶液顯紅色

C. Fe可被冷的濃HNO3鈍化D. Fe2＋可被還原劑還原為Fe3+

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同步練習(xí)冊(cè)答案