Question

8．KIO₂是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO₂的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關說法中正確的是（　　）

• A． 可用鐵作陽極、石墨作陰極
• B． 裝置中的隔膜為陽離子隔膜
• C． 當外電路中通過2 mole-時，陰極上會有22.4LH₂生成
• D． 陽極電極反應式為：I^--6e^-+6OH^-=IO^2-+3H₂O

Answer 1

分析 根據裝置圖分析，電解含有KI、KOH的溶液制取KIO₂，電解池陰極的反應是物質得到電子，發(fā)生還原反應，考慮到溶液為堿性，則陰極的電極反應為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，陽極的反應為物質失去電子，發(fā)生氧化反應，則陽極的電極反應為：I^--4e^-+4OH^-=IO₂^-+2H₂O，據此分析判斷．

解答 解：根據裝置圖分析，電解含有KI、KOH的溶液制取KIO₂，電解池陰極的反應是物質得到電子，發(fā)生還原反應，考慮到溶液為堿性，則陰極的電極反應為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，陽極的反應為物質失去電子，發(fā)生氧化反應，則陽極的電極反應為：I^--4e^-+4OH^-=IO₂^-+2H₂O，
A．鐵做陽極我活性電極，優(yōu)先發(fā)生反應，應用惰性材料石墨作為陽極，故A錯誤；
B．裝置目的是制取KIO₂，電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，I^-在陽極放電產生IO₂^-，則隔膜應為陰離子交換膜，使I^-通過隔膜到達陽極放電，故B錯誤；
C．陰極的電極反應為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，當外電路中通過2 mole-時，陰極產生1molH₂，標況下氣體體積為22.4L，故C正確；
D．陽極為物質失去電子，發(fā)生氧化反應，I^-在陽極轉化為IO₂^-，則陽極電極反應式為：I^--4e^-+4OH^-=IO₂^-+2H₂O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解原理知識，明確電極反應式，考慮電解池離子運動的規(guī)律是解題的關鍵，為常見題型，題目難度不大．