Question

8．KIO₂是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO₂的方法之一如圖所示，其中陽(yáng)（陰）離子隔膜只允許陽(yáng)（陰）離子通過(guò)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 可用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極
• B． 裝置中的隔膜為陽(yáng)離子隔膜
• C． 當(dāng)外電路中通過(guò)2 mole-時(shí)，陰極上會(huì)有22.4LH₂生成
• D． 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：I^--6e^-+6OH^-=IO^2-+3H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)裝置圖分析，電解含有KI、KOH的溶液制取KIO₂，電解池陰極的反應(yīng)是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，考慮到溶液為堿性，則陰極的電極反應(yīng)為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，陽(yáng)極的反應(yīng)為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：I^--4e^-+4OH^-=IO₂^-+2H₂O，據(jù)此分析判斷．

解答 解：根據(jù)裝置圖分析，電解含有KI、KOH的溶液制取KIO₂，電解池陰極的反應(yīng)是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，考慮到溶液為堿性，則陰極的電極反應(yīng)為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，陽(yáng)極的反應(yīng)為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：I^--4e^-+4OH^-=IO₂^-+2H₂O，
A．鐵做陽(yáng)極我活性電極，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用惰性材料石墨作為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．裝置目的是制取KIO₂，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，I^-在陽(yáng)極放電產(chǎn)生IO₂^-，則隔膜應(yīng)為陰離子交換膜，使I^-通過(guò)隔膜到達(dá)陽(yáng)極放電，故B錯(cuò)誤；
C．陰極的電極反應(yīng)為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，當(dāng)外電路中通過(guò)2 mole-時(shí)，陰極產(chǎn)生1molH₂，標(biāo)況下氣體體積為22.4L，故C正確；
D．陽(yáng)極為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，I^-在陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為IO₂^-，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：I^--4e^-+4OH^-=IO₂^-+2H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理知識(shí)，明確電極反應(yīng)式，考慮電解池離子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，為常見(jiàn)題型，題目難度不大．