10．粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等），工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純，在電解精煉時（　�。�
A．精煉時粗銅接電源負極
B．精煉時純銅作陰極
C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
D．純銅片增重2.56 g，電路中通過電子為0.04 mol

分析 A、電解精煉銅，粗銅作陽極，與電源正極相連；
B、電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極；
C、不參與陽極放電的金屬單質(zhì)以及雜質(zhì)會形成陽極泥；
D、精銅片增重2.56g，即析出2.56g銅，則電路中通過電子為$\frac{2.56}{64}$×2=0.08mol．

解答 解：A、電解精煉銅，粗銅作陽極，粗銅作陽極，與電源正極相連，故A錯誤；
B、電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，故B正確；
C、在陽極上，不參與放電的金屬單質(zhì)金、銀等貴重金屬以及雜質(zhì)會形成陽極泥沉積到池底，而比銅活潑的金屬以離子進入溶液，故C錯誤；
D、精銅片增重2.56g，即析出2.56g銅，則電路中通過電子為$\frac{2.56}{64}$×2=0.08mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生電解精煉銅的原理，注意電解池的工作原理是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
①某含Cr2O72-廢水中加入適量的綠礬（FeSO4•7H2O），加入綠礬的目的是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（用離子方程式表示）．
②濃度為0.1mol/L Fe2+與10.0mol/L Cr3+共沉淀的pH范圍是7.0～8.0．

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1．向FeCl3溶液中，加入下列哪種物質(zhì)能使溶液變?yōu)檠t色 （　�。�
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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18．化學與人類生成、生活密切相關，下列有關說法錯誤的為（　�。�
A．以淀粉為原料可以制取乙酸乙酯
B．福爾馬林可用于浸制標本，是因為其能使蛋白質(zhì)變性
C．醫(yī)用酒精通常是指體積分數(shù)為75%的乙醇溶液
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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5．如表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題．

（1）②表示的元素是O（填元素符號）；
（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤（填“＜”或“＞”）；
（3）③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④（填“＜”或“＞”）；
（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式．
（5）③、④兩種元素的最高價氧化物的水化物堿性更強的是NaOH（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．高錳酸鉀D．硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．CO會與血紅蛋白結合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物
D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Fe2+B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NH3+
C．堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D．堿性溶液Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在制氯氣的反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中， Cl元素化合價升高，失去（得到或失去）電子，元素被氧化（氧化或還原）：Mn 元素化合價降低，得到（得到或失去）電子，元素被還原（氧化或還原），氧化劑語音還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．若有1mol氯氣生成則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol．

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