Question

（12分） X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無(wú)色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的名稱是________________。
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）____________________。
（3）寫出F的電子式______________________________。
（4）已知X單質(zhì)、A、B、D固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，             ；
B中含有的化學(xué)鍵是                    ；請(qǐng)舉一例說(shuō)明B的用途_____________。
（5）請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

Answer 1

（1）鈉 （2）  Na＞O＞H  （3）
（4）2Na+2H₂O＝4NaOH+H₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；離子鍵和非極性鍵；作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來(lái)源    （5）2H₂O₂2H₂O+O₂

解析試題分析：（1）B為淡黃色固體可推測(cè)為Na₂O₂，三種元素中有Na和O。C、E常溫為液體，推測(cè)為H₂O₂和H₂O，可知三種元素還包括H。A為XZ的離子化合物，可知A為NaH，X為Na，Y為O，Z為H．則A為NaH，B為Na₂O₂，C為H₂O₂，D為Na₂O，E為H₂O，F(xiàn)為NaOH．故X元素的名稱是：鈉。（2）同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）：Na＞O＞H。
（3）F的化學(xué)式：NaOH，F(xiàn)的電子式：。
（4）X為Na，B為Na₂O₂，E為H₂O，X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，B是過(guò)氧化鈉，含有鈉離子和過(guò)氧根離子．故含離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)兩個(gè)氧原子間是非極性鍵。
（5）C為H₂O₂，Y為O，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑。
考點(diǎn)：考查元素周期表，原子結(jié)構(gòu)，元素及其化合物的性質(zhì)，化學(xué)鍵