12．150℃時，（NH4）2CO3═2NH3↑+H2O↑+CO2↑，生成的氣態(tài)混合物密度是相同條件下H2密度的（　　）
A．96倍B．48倍C．24倍D．12倍

分析 由方程式可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的物質的量分數(shù)分別為0.5、0.25、0.25，根據(jù)$\overline{{M}_{r}}$=Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi計算混合氣體平均相對分子質量（其中Mri代表各組分相對分子質量、xi代表各組分物質的量分數(shù)），再利用密度之比等于相對分子質量之比計算．

解答 解：由（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的物質的量分數(shù)分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體的$\overline{{M}_{r}}$=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因相同條件下氣體密度之比等于相對分子質量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的$\frac{24}{12}$=12倍，故選D．

點評 本題結合銨鹽的化學性質，考查了阿伏伽德羅定律推論應用等，難度不大，關鍵是理解相同條件下氣體密度之比等于相對分子質量之比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol乙酸分子的σ鍵有7NA
B．11.2 L乙烯完全燃燒轉移電子數(shù)為6.0NA
C．88.0g 干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NA
D．1.2g 金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．類推是化學中常用的思維方法，以下四個類推結果正確的是（　　）
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸和堿的反應
C．燃燒一般都伴隨著發(fā)光，發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光．發(fā)熱的現(xiàn)象就是燃燒
D．醇類物質在空氣中燃燒生成CO2 和H2O，甲醇是醇類的一種，所以甲醇在空氣中燃燒生成CO2 和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以說明在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①反應容器中壓強不隨時間變化而變化 
②A氣體和B氣體的生成速率相等 
③混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化 
④反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化．
A．②③B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當反應中轉移5mol電子時，消耗的氯氣是67.2mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境     
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途硝酸鉀作化肥和炸藥．寫出反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．K2FeO4具有強氧化性的原因高鐵酸鉀中Fe元素處于最高價態(tài)，只能得電子而具有強氧化性．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應）
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是氧化碘離子，反應的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機試劑是四氯化碳．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其明顯錯誤有三處．

（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液．其中正確的操作順序是（　�。�
A．④②⑤①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．⑤②④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收氯化氫；E中選用的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余氯氣．
（2）D中反應的化學方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，將此生成物溶于少量水，得到藍色溶液．
（3）A中制取氯氣離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．
現(xiàn)將17.4gMnO2與200g 36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應，把反應后所得溶液稀釋到400ml．計算：①生成Cl2的體積（折算成標準狀況）為4.48L．
②反應中被氧化的HCl的物質的量為0.4mol．
③稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，下列幾種氣體中，等質量時所占體積最大的是（　�。�
A．COB．H2C．CO2D．Cl2

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