精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

密閉容器中進行下列反應： M(g)+N (g)R(g)+2L 此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（   )

A. 正反應吸熱，L 是氣體

B.正反應吸熱，L是固體

C. 正反應放熱，L是氣體

D.正反應放熱，L是固體或液體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H2）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象
．
（3）反應③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．
①該反應△H
 
O，△S
 
0（填“＞”或“＜”），則該反
 
自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．
（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=O.1 mol?L-1．
①該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
1
2
，與原平衡相比，下列有關說法正確的是
 
（填序號）．
a．氫氣的濃度減少    b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加  d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為
 
，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省如皋中學高三10月階段練習化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是     。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =       ，t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡       移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)       原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三10月階段練習化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。

（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是      。

a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              

b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 

（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =        ，t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=       。若向容器內繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡        移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)        原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

在密閉容器中進行下列反應時，若保持溫度不變，僅增大壓強，哪個反應的速率會增大？是正反應速率增大還是逆反應速率增大？或者是二者均增大？
_______________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案