（平行班做）常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（  ）

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濟(jì)南一模）（實(shí)驗班必做，平行班選作）

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
．
②下列各項中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
d
d
（填字母編號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
（填字母編號）．
a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)是
甲醇
甲醇
，正極上的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年（下）農(nóng)七師高級中學(xué)高二（理）第二階段化學(xué)試卷 題型：選擇題

（平行班做）常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（   ）

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)   B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

 C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)   D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（平行班做）常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（   ）

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)   B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

 C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)   D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（平行班做）常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（   ）

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)  B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

 C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)  D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

 

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