天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代．其結果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+和Ni2+的離子數(shù)之比．

 

答案：6∶91
解析：

此題用電荷守恒做較易

(1)設：1 molNi0.97O中含Ni3+為x mol

　　 Ni2+為(0.97－x) mol，O為1 mol

(2)晶體為電中性則：3x+2(0.97－x)＝2×1

　　x＝0.06( mol)

(3) n(Ni3+)∶n(Ni2+)＝0.06∶(0.97－0.06)＝6∶91

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體． NiO（氧化鎳〕晶體的結構與NaQ相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質量為74.7g．mol-1）．
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Nio970，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni2+與Ni3+的離子數(shù)之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學-選修物質結構與性質】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個未成對電子，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請回答：
（l）C的電子排布圖為
 
．
（2）A、B兩元素的第一電離能較大的是
 
（填寫元素符號）．
（3）A的氫化物的VSEPR模型立體結構為
 
．
（4）D屬于元素周期表中第
 
周期，第
 
族元素，它的+2價離子的電子排布式為
 
．
（5）元素D的氧化物DO晶體結構與NaCl晶體結構相同，已知D2+與最近O2-的核間距離為acm，DO的摩爾質量為Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為
 
．
（6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個D2+空缺，另有兩個D2+被兩個D3+所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D0.97O，則該晶體中D3+與D2+的離子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中學教材上圖示了NaCl晶體的結構，它向三維空間延伸形成完美晶體。氧化鎳（NiO）晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8cm。計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質量為74.7 g·mol-1）。

（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中學教材上圖示了NaCl晶體的結構，它向三維空間延伸形成完美晶體。氧化鎳（NiO）晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8 cm。計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質量為74.7 g· mol-1）。

（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的個數(shù)比卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

               

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