【題目】通過以下反應均可獲取O2。下列有關說法不正確的是
①光催化分解水制氧氣:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②過氧化氫分解制氧氣:2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol-1
③一氧化氮分解制氧氣:2NO(g)=N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol-1
A. 反應①是人們獲取H2的途徑之一
B. 反應②、③都是化學能轉化為熱能
C. 反應H2O2(l)=H2O(g)+ O2(g)的ΔH=-285.8kJ·mol-1
D. 反應2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·mol-1
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【題目】通過反應,可制備有機中間體異氰酸苯酯。
(1) Ni3+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________,1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。
(3)Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。
(4) C2H5OH的沸點高于,這是因為__________________。
(5) Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片,其晶胞結構如右圖所示,該合金的化學式為________。
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【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應類型是______。在該反應中______元素的化合價升高,該元素的原子______電子,被______。該反應中,F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應,Al發(fā)生了______反應,______是氧化劑,__是還原劑,______是氧化產物,_____是還原產物。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液溶解銅片:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
B. 氯氣與水反應:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應: Ca2++ HCO3-+ OH-=CaCO3↓+ H2O
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【題目】取碘水四份于試管中,編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液,振蕩后靜置,現(xiàn)象正確的是( )
A.Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層,下層呈棕黃色D.Ⅳ中溶液分層
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【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
B. 向水中加入氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
C. 向水中加入固體硫酸銅,平衡逆向移動,c(OH-)減小
D. 將水加熱,KW增大,pH不變
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【題目】白鈉鎂礬(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O)俗稱硝板,工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下:向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬,保持50℃加熱0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應,過濾得堿式碳酸鎂晶體。
(1)熱解反應的方程式為________________。
(2)堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑,原因是________________。
(3)為測定白鈉鎂礬的組成,進行下列實驗:
①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A;
②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化鋇溶液,得BaSO4 1.165 g;
③另取25.00 mL溶液A,調節(jié)pH=10,用濃度為0.1000 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定Mg2+(離子方程式為Mg2+ + H2Y2-=MgY2-+ 2H+),滴定至終點,消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式(寫出計算過程)。___________________
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【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示,下列說法錯誤的是
A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B.吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-
D.經稀釋“排放”出的廢水中,SO42-濃度與海水相同
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