【題目】25℃時,將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=l00mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是

A. Ka(HA)=10-6mol·L-1

B. b點時,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-

C. c點時, 隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

【答案】C

【解析】A由圖示可知0.1 molL-1、HA溶液pH=3,則Ka(HA)= ==10-5mol·L-1,故A錯誤;Bb點時溶液顯中性,此時c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),故B錯誤;Cc點時,溶液中存在A-的水解,且加熱促進水解,水解平衡常數(shù)Kh增大,則隨溫度升高而減小,故C正確;Da點為HA的溶液,酸的電離抑制水的電離,而b點為BA溶液因水解促進水的電離,c點溶液中過量的BOH電離抑制水的電離,則a→c過程中水的電離程度先增大后減小,故D錯誤;答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,下列因素對結(jié)果沒有影響的是

A. 溶解過程中有少量液體濺出 B. 容量瓶使用前未干燥

C. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D. 定容時液面未到刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是目前普遍使用的二次電池,其基本構(gòu)造如圖所示,用氟硼酸(HBF4;屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良己知鉛蓄池反應(yīng)的總化學(xué)方程式為: Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;其中2Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì),下列說法正確的是

A. 放電時的負極反應(yīng)為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

B. 充電時,當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時溶液中有0.2mol電子通過

C. 充電時,Pb電極與電源的正極相連

D. 放電時,正極區(qū)pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分.

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol.請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________________________

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H.下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度/℃

250

300

350

K/L2mol﹣2

2.041

0.270

0.012

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是____________,由表中數(shù)據(jù)判斷△H__0(填“>”、“=”或“<”)

②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,此時的溫度為______,則反應(yīng)速率v(H2)=_______

(3)T℃時,在t0時刻,合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的,在t2時刻又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示t1~t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇)._______

(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,請寫出該燃料電池的負極的電極反應(yīng)式__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】推測下列金屬單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各圖像的說法中正確的是

A.圖表示將SO2氣體通入溴水中

B.圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為11

D.圖中的ΔH1<ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小

C. 一定溫度下,增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積,平衡不移動

D. 反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行,其原因是ΔS>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識,回答下列問題:

(1)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其基態(tài)原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________。

(2)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種,該周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律,原因是________________________________________。

(3)AsH3中心原子的雜化類型為________;一定壓強下將AsH3、NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________,理由是______________________________________。

(4)配合物Fe(CO)5的配位體是________;常溫下,F(xiàn)e(CO)5為黃色液體,熔點為251 K,沸點為376 K,據(jù)此,可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體。

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________;已知兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見化合物DA2和DA3;基態(tài)C原子最外電子層上有1個未成對電子;基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子,其余各電子層均全充滿;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為_________,元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1985 kJ·mol-1,IE=1733 kJ·mol-1,ICu>IE的原因是_____________________。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_________。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學(xué)式:_____。

(3)實驗測得C與氯元素形成氣態(tài)化合物的實際組成為C2Cl6,其中C原子的雜化方式為_____________。已知CCl3在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成 Na[C(OH)4],CCl3固體屬于______晶體(填晶體類型)

(4)試比較A、D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性,并說明理由:_________________(用鍵參數(shù)解釋)

(5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示:

①在該晶體中,D的配位數(shù)為_____________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中,原子坐標參數(shù)a為(0,0,0);b為,0, );c 為, ,0)。則d 的坐標參數(shù)為_________。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為__________pm。

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